Х г 230 кДж
N2 + 3H2 -> 2NH3 + 92кДж
n=3 моль
М = 2 г/моль
m=6 г
Х г Н2 - 230 кДж
6 г Н2 - 92 кДж
m(H2) = 6 * 230 / 92 = 15 г
1)Окислительно-восстановительной является та реакция, в ходе которой вещества изменяют свою степень окисления.
Следовательно 1-ая реакция является ОВР( т.к. Cl,Fe и H2 поменяли свою с.о.)
Во второй и четвертой реакции все с.о.одинаковые.
2)Реактив KH2SbO4 является дигидроантимонат калия. В ходе реакции к 2-3 каплям р-ра соли натрия прибавляют реактив. На холоде при потирании стеклянной палочкой образуется мелкокристаллический осадок(белого цвета). Реакция должна быть нейтральной, ибо в кислой среде может произойти разложение реактива с образованием белого аморфного осадка м-сурьмяной кислоты HSbO3.
Ответ:
Только во втором условие неправильно, там образуется не сульфат натрия, а сульфат бария.
Объяснение:
1) HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2) 2HCl+ Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
3) 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
4) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
5) Cu(OH)2=CuO+H2O