Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
m H2SO4=500*0.1=50 г
n H2SO4=50/98=0.51 моль
n H2=0.51 моль
V H2=0.51*22.4=11.424 л
кол во молек ZnSO4=0.51*6.022*10^23=3/0722*10^23молекул
S + O2 = SO2
1. Находим кол-во сернистого газа, зная его объем:
n(SO2) = V / Vm = 56 / 22.4 = 2.5 моль
2. По уравнению реакции видно, что n(S) = n(SO2), значит
n(S) = 2.5 моль
3. Находим массу серы, зная ее молярную массу и кол-во:
m(S) = M x n = 32 x 2.5 = 80 г
Ещё одно, но с дано, кстати дано не очень сложно записывать. Видишь, что написано масса колчедана 240 гр-так и пишешь(я пишу именно колчедан, т. к. он с примесями, был бы чистый-написала бы FeS2), потом видишь, что массовая доля примесей 25%- пишешь то же самое.
Удачи)
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
100%-30%=70% - массовая доля Fe2O3 без примесей
m(Fe3O4)=25,52г*0,7=17,864г масса Fe3O4 без примесей
M(Fe3O4)=232г/моль
n(Fe3O4)=m/M
n(Fe3O4)=17,864/232
n(Fe3O4)=0,077моль
n(Fe3O4):n(H2)=1:4 - за уравнением реакции
n(H2)=0,77моль*4=0,308моль - кол-во вещества H2
n=V/Vm
V(H2)=n*Vm
V(H2)=0,308моль*22,4л/моль
V(H2)=6,8992 л
Ответ: 6,8992 л водорода нужно для <span> получения железа при взаимодействии с 25,52г Fe3O4, содержащим 30% примесей.</span>