Реакции обмена протекают до конца в трех условиях:
(внизу приведены примеры реакций протекающих до конца)
1) если образуется малодиссоциирующее вещество (обычно вода или оксиды)
HCl + KOH = KCL + H2O
H[+] + Cl[-] + K[+] + OH[-] = K[+] + Cl[-] + H2O
H[+] + OH[-] = <u>H2O</u>
2) если образуется осадок:
<span>NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4
</span><span>Ni[2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Ni(OH)2↓ + 2Na[+] + SO4[2-]
</span><span>Ni[2+] + 2OH[-] = <span><u>Ni(OH)2↓</u>
</span>3) если выделяется газ:
</span><span>CaCO3 + 2HNO3
= Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O</span>
<span>CaCO3 +
2H[+] + 2NO3[-] = Ca[2+] + 2NO3[-] + CO2↑ + H2O</span>
<span>CaCO3 +
2H[+]= Ca[2+] + <u>CO2↑</u><span> + H2O
...</span></span>
Ковалентные неполярные и слабо полярные химические связи в молекулах не объясняют почему многие органические вещества:<span>
5-обладают структурным разнообразием</span>
Азербайджан
Армения
Белоруссия
Казахстан
Киргизия
Молдавия
Россия
Таджикистан
<span>Узбекистан</span>
2KClO3 = 2KCl + 3O2 - Q
разложения, овр, необратимая, катализатор, эндотермическая
N2 + O2 = 2NO - Q
соединения, ОВР, обратимая, без катализатора, эндотермическая
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
обмена, не ОВР, необратимая, без катализатора, без выделения или поглощения тепла
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
замещения, ОВР, необратимая, без катализатора, экзотермическая
2CH4--C2H2+3H2 (t=1400) образуется ацетилен
3С2H2--C6H6 (t=600,катализатор активиров.уголь) образуется бензол
C6H6+HNO3--C6H5NO2+H2O образуется нитробензол
C6H5NO2+H2--C6H5NH2+2H2O (t,катализатор) образуется анилин
C6H5NH2+HCL--C6H5NH3CL образуется хлорид фениламмония
Анилин реагирует с сильными кислотами, образуя соли фениламмония C6H5NH3+<span>, которые хорошо растворимы в воде, но нерастворимы в неполярных органических растворителях:</span>