N2-NH3-NO-NO2-HNO3-Cu(NO3)2
N2 + 3H2 -> 2NH3
С расставленными степенями окисления:
N2(0) + 3H2(0) -> 2N(-3)H3(+)
N2(0)--(+6ē)-->2N(-3)| 6 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
H2(0)--(-2ē)-->2H(+) | 2 | ×3
- восстановитель, процесс окисления.
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
2NO + O2 -> 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 -> 4HNO3
2HNO3 + Cu(OH)2 -> Cu(NO3)2 + 2H2O
Полное ионное:
2H(+)+2NO3(-) + Cu(OH)2 -> Cu(2+)+2NO3(-) + 2H2O
Сокращенное ионное:
2H(+) + Cu(OH)2 -> Cu(2+) + 2H2O.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
n(Fe)=m(Fe) / M(Fe)=5,6 / 56=0,1 моль;
n(CuSO4)=m(CuSO4) / M(CuSO4)=64 / 160=0,4 моль; по уравнению реакции количества реагирующих веществ относятся как 1:1, значит, CuSO4 - в избытке. Решаем по недостатку, т.е. по Fe.
n(Cu)=nFe)=0,1 моль; m(Cu)=n(Cu) * M(Cu)=0,1 * 64=6,4 г.
Химический элемент азот(N)
Значит,формула водородного соединения NH3
<em>Амфотерность.Оксид алюминия взаимодействует с кислотами, образуя соли этих кислот. Также реагирует со щелочами, проявляя кислотные свойства.
Оксид кальция и натрия проявляют только основные свойства.</em>
2. Cu+4HNO3(пусть будет концентрированная)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O