При взрыве сероводорода с кислородом образовались следующие вещества
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
SO2+H2O=H2SO3
масса раствора сернистой кислоты =Х+49,2 г
Х-обозначим массу сернистого газа
составляем уравнение опираясь на формулу по определению массовой доли
w%= m(в-ва)х100%\ m(р-ра)
1,64%=Хх100%\Х+49,2
решаем относительно Х
Х+49,2=100Х \ 1,64
Х+49,2=61х
60Х=49,2
Х=0,82 г,т.е. масса сернистого газа равна 0,82 грамма
а это составляет количество молей 0,82\64=0,0128 молей
столько же молей сероводорода
находим объём сероводорода=0,128х22,4=0,287 л=287 мл
остальной объём кислорода
объём кислорода=1500 мл-287 мл=1213 литров
Решение:
S+O₂--->SO₂
m(S)=100*0.92=92г
M(S)=32г/моль
n(SO₂)=n(S)=m/M=92/32=2.875моль
M(SO₂)=64г/моль
m(SO₂)=M*n*ω=64*2,875*0.897=165.05г
Ответ: 165.05г
1. Записать уравнение диссоциации электролитов. 1 K2SiO3, Ba(OH)2, H2SO3, CaF2 ,H2SO3, HNO3, Ba(OH)2, NaF 2 CaCl2, NaOH, HF, K2
WoodBox
1) K2SiO3=2K(+)+SiO2(2-)
Ba(OH)2=Ba(2+)+ 2OH(-)
H2SO3=2H(+)+SO3(2-)
CaF2=Ca(2+)+2F(-)
HNO3=H(+)+NO3(-)
NaF=Na(+)+F(-)
2)CaCl2=Ca(2+)+2Cl(-)
NaOH=Na(+)+Cl(-)
HF=H(+)+F(-)
Al2(SO4)3=2Al(2+)+3SO4(2-)
Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)
FeSO4=Fe(2+)+SO4(2-)