Дано:
m'(p-pa) = 50 г
ω'(соли) = 5\% или 0,05
ω"(соли) = 2\% или 0,02
Найти:
m(H2O)-?
Решение.
Вычислим массу соли:
m(соли) = 50 г*0,05 = 2,5 г
Примем массу воды, которую необходимо добавить за х г, составим математическое уравнение и решим его:
0,02=2,5/(50 г+ х г)
х= m(H2O) = 75 г
Ответ: 75 г
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
Zn(OH)₂ (t)= ZnO + H₂O↑
ZnO + 2NaOH(конц.) + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]
Здесь только оксид алюминия,ответ в
Ответ:
Объяснение:
CH=-CH + 2H2 -> CH3-CH3 (t, kat)
CH3-CH3 + Cl2 -> CH3-CH2-Cl + HCl (hy)
СH3-CH2-Cl + NaOH = CH3-CH2-OH + NaCl (t)
А) электролиз раствора:
KCl → К+ + Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН-
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется водород (водородная деполяризация катода)
K (–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– , ƒэкв(Н2) = ½
б) KCl → К+ + Сl–
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется калий:
К(–) K+ + 1ē → К , ƒэкв(К) = 1
По закону Фарадея:
m = M ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
t = 10 ч = 36000 с
n = I ∙ t / F = 26,8 ∙ 36000 / 96485 = 10,0 моль
m(К) = 39,1 ∙ 1 ∙ 10 = 391 г
m(Cl2) = 70,9 ∙ 0,5 ∙ 10 = 354,5 г
m(Н2) = 2 ∙ 0,5 ∙ 10 = 10,0 г