Как различать основные и кислотные оксиды (с примерами)?

Знания

Химия

1 ответ:

AGN19193 года назад

0 0

<span>Кислотные реагируют со щелочами, основные с кислотами, а амфотерные и с щелочами и с кислотами.</span>

Читайте также

Сколько граммов раствора нитрата серебра(AgNO3) с массовой долей соли 10% необходимо прилить к 80г раствора с массовой долей рас

Анатоолий [21]

МАССА хлорида бария=80х0,05=4 грамма
2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2
молярная масса хлорида бария=137+71=208 г\моль
молярная масса AgNO3=108+14+48=170 г\моль
составляем пропорцию
на 2х170 г нитрата серебра ---------------нужно 208 г хлорида бария
Х-----------------------------------------4 ГРАММА
Х=2х170х4\208=6,54 г
по определению концентрации в 100 граммах раствора ------------10 г нитрата серебра
Х----------------------------------------6,54
Х=100х6,54\10=65,4 г раствора нитрата серебра 10%-ного

0 0

4 года назад

При взаимодействии Алкена с бромом получено дибромпроизводное, плотность паров которого по углекислому газу равна 4,91 определит

Олька127

Дано:
D(CO2)CnH2n = 4,91
Найти формулу.

М(СnH2nBr2) = 4,91*44 г/моль = 216 г/моль
14n+160 = 216
14n=56
n=4
Формула алкена С4Н8

0 0

4 года назад

Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al2O3-NaAlO2-Al2(SO4)3-Al(OH)3-AlOHSO4

Светунчик [4]

1. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
2. 2NaAlO2 + 4H2SO4 = Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O
3. Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
4. AL(OH)3 + H2SO4 = ALOHSO4 + 2 H2O

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Количество вещества содержится в 24,5 г серной кислоты H2SO4?

Екатерина Казакова [7]

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 моль

0 0

4 года назад

В 500 г воды растворили 140 г хлорида бария BaCl2. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества?

piranjia

M(p-pa BaCl2)=500 r+140 r = 640 r
ω(BaCl2)=140 r/640 r=0,21875≈0,2188 или 21,88%

0 0

4 года назад