Question

Химия, 11 класс



1.Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой P + KСlO3 → KCl + P2O5 соответственно: а) 5 и 6 б) 6 и 5 в) 3 и 5 г) 5 и 3.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между гидроксидом натрия и сульфатом магния равны: а) 10 и 3 б) 12 и 6 в) 10 и 4 г) 12 и 4. Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах.

13. Установите соответствие между веществом и классом соединений

А) гидроксокарбонат меди
Б) оксид марганца (VII)
В) оксид азота (III)
Г) нитрат бария
Д) оксид марганца (II)
1. средняя соль
2. основная соль
3. кислая соль
4. основный оксид
5. кислотный оксид
5. амфотерный оксид

4. Масса соли, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 20% - ного раствора, равна ___г.

5. Масса угля, которая потребуется для восстановления 1 т красного железняка, содержащего 70% Fe2O3, если уголь содержит 10 % примесей, равна ___ кг.

Письменное решение задач обязательно

Answer 1

1)6P+5KClO3=5KCl+3P2O5
P(0)-5e->P(+5)-восстановитель
Cl(+5)+6e->Cl(-1)-окислитель
правильный ответ Б
2) 2NaOH+MgSO4= Na2SO4+Mg(OH)2
краткое ионное:Mg+2 + 2OH-=Mg(OH)2
полное ионное: Mg+2 + SO4(-2) + 2Na+ +2OH-= Mg(OH)2+2Na+ +SO4(-2)
Правильный ответ В
13) А-2
Б-5
В-5
Г-3
Д-4
4)w=m(соли)/m(раствора)
m(раствора)=m(соли)/w=50/0,2=250г
m(H2O)=m(раствора)-m(соли)=250-50=200г
ответ:200г