Давление газа создаётся иза того что молекулы сосуда оталкиваются от стен сосуда так и произвоодится давление газов
Дано
m=0.1 кг
с=460 Дж/кгград
Δt=10
Q-?
Q=mcΔt считай дерзай
Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
<span>4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3 </span>
Дано:
Ek=90Дж
V=2,4м/с
h=15м
Ep-?
Решение:
Ep=mgh
Ek=mv²/2|*2
Ek*2=mv²
m=Ek*2/V2
m=90Дж*2/2,4м/с²=180Дж/5,76м/с=31,25кг
Ep=31,25кг*10н/кг*15м≈4687Дж
1) вверх (если сила в виде точки на нас)
2) от нас (++++++)
3) на нас (из плоскости чертежа)
=============================