CaSo3 + H2SO4 = CaSo4 + SO2 + H2O (коэффициенты не нужны, все выровнено)
m Caso3 = 380Г
m CaSO4 - ?
V SO2 ?
n H2О?
1) массу сульфата кальция находим через моли и массу сульфита:
v CaSO3 = m\M = 380г \ (16*3+32+40) г\моль - 380\120 = 3,16 моль
v caso3\v caso4 = 1моль\1моль (по уравнению выше) = 3,18 \ х; x = 3.16 моль.
v caso4 = 3.16 моль
m caso4= v * M = 3.16 моль * 136г\моль = 429,76 г
2) по уравнению видим, что v SO2 и v H2O = 3.16 моль
V So2 = v * Vm = 3,16*22,4л\моль = 70,9 л
3) n h2o = v * Na = 3.16 * 6.02 * 10^23 = 19.02 * 10^23 молекул
1000 л х
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4 моль 4 моль
Vm=22,4 л/моль М=30 г/моль
n=1000/22,4=44,64 моль
По уравнению реакции количества прореагировавшего аммиака и образующегося оксида азота равны, отсюда
n(NO) = n(NH3) = 44,64 моль
m(NO) = M*n = 30*44,64 = 1339,2 г это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%выхода = m(практич)*100%/m(теоретич)
m(NO) практ = 1339,2*70,9/100 = 949,4928 г
Увеличение концентрации кислорода смещение в сторону 2NO2
N(AgCl)=0.3652/143,5=0,00255 моль
m(Ag)=0,00255*108=0,275 г
848612+9922+339392928=858534+339392928=340251462