1) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H(+)+3Cl(-)=Al(3+)+3Cl(-)+3H2O
2) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
Ca(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+CO3(2-)=CaCO3+2Na(+)+2Cl(-)
Пусть коэффициенты у фосфора и серы соотносятся как x : y. Тогда массовые доли относятся как
31x : 32y = 27.928 : 72.072
x / y = (27.928 / 72.072) * (32 / 31) = 0.4 = 2 / 5
Простейшая формула получится, если x = 2 и y = 5, тогда формула вещества P2S5.
Дело в том, что это зависит от соотношения углекислого газа и известкового молока. Если в избытке известковое молоко, то получится карбонат кальция по уравнению:
Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (1)
А если в избытке углекислый газ, то получится бикарбонат кальция по уравнению:
Сa(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 (2)
Поэтому, когда в раствор известкового молока пропускают углекислый газ, то сначала выпадает осадок карбоната кальция CaCO3 по первому уравнению, а при дальнейшем пропускании осадок постепенно растворяется с образованием бикарбоната кальция Са (НСО3)2 по уравнению:
СaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (3)
Второе уравнение представляет собой итоговое уравнение из первого и третьего.
1)HCHO+O2=CO2+H2O
n(HCHO)=m/M=60/30=2 моль
n(O2)=n(HCHO)=2 моль
V(O2)=n*Vm=2*22,4=44,8 л
w(объемная доля O2 в воздухе)=21%
V(воздуха)=V(O2)/w(O2)=44,8/0,21=213,33 л
2)Так как в любом альдегиде один атом кислорода,то модно вычислить молярную массу искомого альдегида:
M(альдегида)=M(O)/w(O)=16/27,59%=58 г/моль
Значит искомый альдегид-пропаналь CH3CH2CHO.
Так-то низшая равна -3 (например, в фосфине РН3), а высшая +5 (например, в фосфорных кислотах Н3РО4, Н4Р2О7), то есть ответ 3).
