Дано:
m (мыла) = 250 г
w<span><span>(C17 H35COO</span></span>Na) = 68%
w выхода – 92 %
Найти:
<span>m (</span>C17H35COOH) -?
Решение:
<span> 170 г х
г</span>
<span>
</span>
<span> 306*2 284*2</span>
1. Найдем массу стеарата натрия:
m(C17 H35COONa) = 250×0,68= 170 г
М(C17 H35COONa) = 306 г/моль
М<span>(C17H35COOH)</span> = 284 г/моль
2. Чтобы найти массу стеариновой кислоты, составим пропорцию
170*284*2 = х*306*2
х = 96560/612 = 157, 78 г
5. Найдем массу m(C17H35COOH) с выходом кислоты 92%:
157,78×0,92 = 145,16 г
<span>Ответ: 145,16 г</span>
Обычное : K2O+Al2O3=2KAlO2
Дано:
n(C₂H₄)=0,5моль
Vm=22,4л./моль
------------------------
V(O₂)-?
1. Запишем уравнение реакции горения этилена:
C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
2. По уравнению реакции 1моль этилена взаимодействует 3 моль кислорода, значит при взаимодействии 0,5 моль этилена потребуется в половину меньше кислорода:
n(O₂)=0,5моль х 3моль÷1моль=1,5моль
3. Находим объем кислорода количеством 1,5моль:
V(O₂) =n(O₂)хVm= 1,5мольх22,4л./моль=33,6л.
4. Ответ: для сжигании 0,5моль этилена потребуется 33,6л. кислорода.
Если капнуть на хлеб или картофель несколько капель I2 образуется вещество синего цвета ( это качественная реакция на крахмал)