2Al+3S=Al2S3
n(Al)=10.8/27=0.4mol,n(S)=22.4/32=0.7 mol
Считаем по алюминию, так как он в недостатке
2 mol Al--1mol Al2S3
0.4 mol Al-x mol Al2S3
x=0.2mol Al2S3,m(Al2S3)=0.2*150=30гр
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO<span>2
n(PbS)=23.9/239=0.1
2n(PbS)=2n(SO2)
V(SO2)=0.1*22.4=2.24 л.
</span>
Ковалентная полярная, ковалентная полярная, ковалентная не полярная, ковалентная полярная
Дать названия соединения и определить класс веществ:CuO,CuOH,H2SiO3,Ni(HO)2,NiO,P2O5,Ca(NO3)2,Na2CO3,CaO,HBr,NaOH,Zn(OH)2, NaF,M
Almaznaya [36]
Оксид мели (оксиды), гидроксид меди одновалентной (основания), кремниевая кислота (кислоты), гидроксид никеля (основания), оксид никеля (оксиды), оксид фосфора ( оксиды), нитрат кальция (соль), карбонат кальция (соль), оксид кальция (оксид), бромоводород (кислота), едкий натр или гидроксид натрия ( щелочь, основание), гидроксид цинка (основание)
<span>Находим массы кислоты в первом и во втором растворах:
</span><span>m1(H2SO4)=200*0,15=30г
</span><span>m2(H2SO4)=100*0,2=20г
</span>Находим массу раств. вещества в образовавшемся растворе:
<span>m(H2SO4)=30+20=50г
</span><span>находим массу вновь образовавшегося раствора:
</span>200г + 100г = 300г
Находим массовую долю серной кислоты во вновь образовавшемся растворе:
<span>w(H2SO4)= 50г / 300г = 0,16 или 16 %</span>