1)K2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3
2K⁺+SiO3²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2K⁺+2Cl⁻+H2SiO3
SiO3²⁻+H⁺<span>=H2SiO3
2)</span> HCl+KOH=KCl+H2O
H⁺+Cl⁻+K⁺+OH⁻=K⁺+Cl⁻+H2O
H⁺+OH⁻<span>=H2O
3)</span><span>HCl+Ag-не взаимодействуют
4)</span><span>2HCl +ZnS=H2S+ZnCl2
5)</span><span>HCl+ Cr2(SO4)3=CrCl3+H2SO4
6)</span>2HCl+Mg=MgCl2+H2
2H⁺+2Cl⁻+Mg⁰=Mg²⁻+2Cl⁻+2H°
2H⁺+Mg⁰=Mg²⁻+2H⁰
7)<span>HCl+ So2- не взаимодействуют
8)</span>6HCl+ Al2O3=2AlCl3+3H2O
6H⁺+6Cl⁻+Al2O3=2Al³⁺+6Cl⁻+3H2O
<span>6H</span>⁺<span>+Al2O3=2Al</span>³⁺<span>+3H2O</span>
M(CxHyOz)= 2.05г/л *22,4л/моль=45,9г/моль
x:y:z= 52.18/12 :13.04/1 :34.78/16=4.3/2.1:13.04/2.1:2.1/2.1= 2:6:1
M(C2H6O)=46г/моль этиловый спирт
<span>Скорость химической реакции вычисляется по формуле V=K*C^a(A)*C^b(B), т.е. константа скорости умножить на произведение концентраций всех исходных вещества в степени их стехиометрических коэффициентов.
Для данной реакции:
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
Будет выглядеть так:
V=K*C^2(SO2)*C(O2), если повысить концентрацию всех исх. веществ в 3 раза, то скорость реакции увеличится 3^2*3= в 27 раз</span>
Нужно расставить степени окисления и где они меняться не будет та реакция не будет являться ОВР