15 дм в кубе=15 л
Пишем уравнение реакции:
15 л х г
2Mg + O2===============>2MgO
Vm=22,4л/моль M=40г/моль
V= 22,4 л m=80г
Составим пропорцию:
15/22,4=x/80
Выводим х=15*80/22,4 =53,6 г
Ответ:53,6 г
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
Молярная масса меди больше чем молярная масса железа (у меди64 у железа 56).
При реакции 1 моль CuSO4 с Fe 56г железа превращается в иона, а ее места занимает 64г медь. ( медь прилипает к поверхностью пластинки).
Таким образом увеличивается масса пластинки
1) Определим массу 1 моля безводного Na₂SO₃ и кристаллогидрата Na₂SO₃*10Н₂О:
М(Na₂SO₃) = 2*23 + 32 + 3*16 = 126 г/моль
М(Na₂SO₃*10Н₂О) = 126 + 10*18 = 306 г/моль
2) Тогда массовая доля безводного Na₂SO₃ в его кристаллогидрате составляет:
ω = 126/306 = 0,4118
3) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
4) Обозначим массу кристаллогидрата через Х, а так как масса растворенного вещества не изменяется, то можем составить уравнение:
0,4118*Х = 0,1 * (Х + 800)
0,3118Х = 80
Х = 256,57
Ответ: 256,57 г
ZnO+2HCI=ZnCI2+H2O
ZnO+2H(+)+2CI(-)=Zn(2+)+2CI(-)+H2O
ZnO+2H(+)=Zn(2+)+H2O
AI(OH)3 +3HCI=AICI3+3H2O
AI(OH)3+3H(+)+3CI(-)=AI(3+)+3CI(-)+H2O
AI(OH)3+3H(+)=AI(3+)+3H2O
AgNO3+HCI=AgCI+HNO3
Ag(+)+NO3(-)+H(+)+CI(-)=AgCI+H(+)+NO3(-)
Ag(+)+CI(-)=AgCI
Хлорид гексафенолжелеза (III).