N= 18*10^23
M(N2O)=2*14+16=44 (г/моль)
n=N/Na, где Na - число Авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
n=18*10^23/6.02*10^23=2.99 (моль)
m=n*M = 2.99*44=131.56 (г)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*2.99=66.98 (л)
2) V=2.24 (л)
n=V/Vm = 2.24/22.4=0.1 (моль)
M(Br2) = 2*80=160 (г/моль)
m=n*M=0.1*160=16(г)
N=Na*n = 6.02*10^23*0.1=0.602*10^23 (молекул)
HCl=H2+ Cl2
CaCO3=CaO+CO2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
2H2O=2H2+O2
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2=Ca+H2O
Ca+H2=CaH2
CO2+Ca=CaO+CO
CO+Cl2=COCl2
1)HCl--> H₂--> H₂O--> H₂<span>--> HBr
</span>2HCl + Zn = ZnCI₂ + H₂↑
2H₂ + O₂= 2H₂O
2H₂O + эл. ток = 2H₂↑ + O₂↑
H₂ + Br₂ = 2HBr↑ (t 200-400°C и катализатор)<span>
2)Ca-->CaH</span>₂-->H₂-->H₂S-->SO₂<span>
</span>Ca + H₂ = CaH₂ (кальций нагреть)
CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑
H₂+S=H₂S↑
2H₂S + 3O₂ =2SO₂↑ + 2H₂O
<span>
Закончите уравнения осуществимых реакций:
1) H</span>₂ + Cl₂<span> =2HCI</span>↑<span>
2) H</span>₂ + H₂O ≠<span>
3) H</span>₂ + FeO = Fe + H₂<span>O
4) 2H</span>₂ + O₂ = 2H₂O
<span>Найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав:
1)H - 2,1\%, N - 29,8\%, O - 68,1\%;
</span>H : N : O=(2,1÷1): (29,8÷14): (68,1÷16)
H : N : O=2,1:2,1:4,2 делим на наименьшее из чисел
H : N : O=1:1:2
Формула кислоты HNO₂
<span>
2)H - 2,4\%, S - 39,1\%, O - 58,5\%;
</span>H : S : O=(2,4÷1): (39,1÷32): (58,5÷16)
H : S : O=2,4:1,2 :3,6 делим на наименьшее из чисел
H : S : O=2:1:3
Формула кислоты H₂SO₃
<span>а) 2CH</span>₄ + O₂= 2CO + 8H₂ M(CH₄)=14г./моль, m(CH₄)=14г
Маса 2моль метана 28г.
При этом процессе из 2моль метана образуется 2моль водорода, значит из 28г. метана образуется V(H₂)=8мольх22,4л./моль=179,2л.
<span>
б) CH</span>₄ + H₂O = CO + 3H₂
При этом процессе из 1моль метана образуется 3моль водорода, значит из 14г. метана образуется V(H₂)=3мольх22,4л./моль=67,2л
в) ответ: <span>процесс под а) дает больше водорода на единицу массы исходного сырья - метана.</span>
1.исключите "лишний" элемент с точки зрения возможности образования
<span>аллотропных модификаций 1)кислород 3)фосфор 4)сера
2.вставьте </span>
<span>фосфор может проявлять ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ свойства по </span>
<span>отношению к металлам и водороду,а также ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства по </span>отношению к более ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫМ элементам например ХЛОРУ
<span>Для фосфора </span><span>характерно явление АЛЛОТРОПИИ Он образует две аллотропные модификации </span>
<span>P КРАСНЫЙ и P БЕЛЫЙ У первого АТОМНАЯ кристаллическая решетка,а у </span><span>второго МОЛЕКУЛЯРНАЯ кристаллическая решетка и формула P4. </span>
Следовательно,причиной аллотропии фосфора является СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (?) Фосфор красный <span>и молекулы P4 образованы за счет КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ связи. Между </span><span>молекулами P4 - слабые межмолекулярные силы взаимодействия. 3.Высший </span><span>оксид фосфора имеет формулу P2O5 и название ОКСИД ФОСФОРА (V). Это КИСЛОТНЫЙ </span><span>оксид. Он взаимодействует</span>
с ОСНОВАНИЯМИ (Щелочами) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
с ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ P2O5 + 3K2O = 2K3PO4
с ВОДОЙ. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
4.Высший <span>гидроксид фосфора- это КИСЛОТА, формула которой H3PO4. Это </span>
<span>ТРЁХосновная,КИСЛОРОДсодержащая,РАСТВОРИМАЯ в </span>
<span>воде,нелетучая,стабильная,но слабая кислота. </span>