Массовая доля водопровода больше в H2O
Точнее C6H6 - это бензол
он жидкий
N=m\M
m=n×M
m=2×72=144
Ответ: m=144г
<span>найти массу осадка полученного при взаимодействии 25 г Cu(SО4) и 39 г KOH
</span>Cu(So4)+2KOH=Сu(oh)2+k2so4
1) из условия
n(Cu(So4))=25г/160(г/моль)=0,156моль
n(KOH)=39г/56(г/моль)=0,696моль
<span>KOH-в избытке
</span>Cu(So4)-в недостатке
рассчет ведем по недостатку
2) из уравнения
n(Сu(oh)2)=n(Cu(So4))=0.156 моль
<span>m(Cu(So4))=0.156моль*160(г/моль)=24,96г
</span><span>Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе.
</span>M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = m/M = 10.2/170 = 0.06 моль
M(Na3PO4) = 164 г/моль, n(Na3PO4) = 6.56/164 = 0.04 моль
3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)
в недостатке AgNO3 . n(NaNO3) = 0.06 моль, m(NaNO3) = M*n = 85*0.06 = 5.1 г - масса нитрата натрия в растворе, m(Na3PO4) = 164*(0.04 - 0.06/3) = 3.28 г - избыток ортофосфата натрия в растворе . n(Ag3PO4) = 0.06/3 = 0.02 моль, m(Ag3PO4) = M*n = 419*0.02 = 8.38 г - масса осадка ,
m(раствора) = 100 + 50 - 8,38 = 141,62 г
w(NaNO3) = 5.1*100/141.62 = 3.6%, w(Na3PO4) = 3.28*100/141.62 = 2.32%
<span>К раствору, содержащему 16,2 г бромоводорода, добавили 6 г гидроксида натрия. Расчитайте массу бромида натрия, который можно выделить из полученного раствора.
</span>1)<span>HBr +NaOH= NaBr + H2O - уравнение реакции
2) Из 16.2 HBr - x NaOH
Из 81 Hbr - 40 NaOH
x= 40 * 16.2/ 81 = 8 г NaOH в недостатке, HBr в избытке
Из 16.2 Hbr - x NaBr
Из 81 Hbr - 103 NaBr
x= 16.2 *103/81 = 20.6 Nabr</span><span>
</span>
А) CaC2+2H2O= C2H2 +Ca(OH)2
C2H2+H2O= CH3-COH
б) CO+2H2=CH3OH получение метанола из синтез-газа
2CH3OH+O2=2HCOH+2H2O окисление метанола
в) 3C2H2=C6H6 при t 500 C
C6H6+CH3Br=C6H5-CH3+HBr
C6H5-CH3 = C6H5-COH в присутствии MnO2 и H2SO4
