Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

7

Порошок частично окисленного магния массой 5,1 г обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3.74 л газа (при 25 градусов ц

ельсия и 740 мм. рт. ст.). Сколько процентов магния содержалось в образце?

1 ответ:

Раиса1 [64]3 года назад

0 0

Успехов!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Читайте также

Напишите уравнение реакции азота с натрием и водородом. Приведите электоронный баланс.

Совершенная [1]

N2+6Na=2Na3N
N(0)+3e=N(-3) 1 2
Na(0)-1e=Na(+1) 3 6
N2+3H2=2NH3
N2(0)+6e=2N(-3) 1
H2(0)-2e=2H(+) 3

0 0

4 года назад

Метановая кислота - структурная формула , формула гомолога , Формула изомера

Ирина Светлая [7]

1)CH202
2)CH2=CH-CH2-CH3
3)C5H12

0 0

3 года назад

Решите пожалуйста Вычислите массу карбида алюминия , необходимого для получения 10,08 л метана с выходом 80 %

Сергейst

12HCl+<span>Al4C3=</span>3CH4(метан)+4AlCl3
Al4C3+12H20-->3CH4(метан)+4Al(OH)3
В обоих случаях соотношение 1/3
10,8л – 80% <span>
Xл – 100%</span><span>
Xл=10,8*100/80=13,5л</span><span>
n(CH4)=V/Vm=13.5л/22,4л/моль=0,06моль</span><span>
n(Al4C3)=n(CH4)/3=0.06моль/3=0,02моль</span>
m=M*n <span>
m(Al2C3)=0.02моль*144г/моль=2,88г.</span>

0 0

4 года назад

(24 балла)В результате реакции раствора сульфата железа(lll) и 200 г 8% -ного раствора гидроксида натрия при условии 80% практич

DORENTAL [34]

20 г = 100%

х г = 8%

20/100 = х/8

х = (20*8)/100 = 1.6 г NaOH

2NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2

Над гидроксидом натрия ставим 1.6, внизу мол.массу, уможенную на коеффициент (2) — 80. Над гидроксидом железа Y, под ним мол.массу — 90.

1.6/80 = Y/90

Y = (1.6*90)/80 = 1.8 грамм осадка образовалось.

Подробнее - на Znanija.com - znanija.com/task/27205534#readmore но это может быть не точный ответ

0 0

3 года назад

Изобразите структурную формулу(картинкой) 2 хлор - 4 бром - 2,3 диметилпентан 2 диметилбутан 3 этилпентан

innyfka [28]

СH3 - С(Cl)(CH3) - СH(CH3) - СH(Br) - СH3

CH3 - C(CH3)(CH3) - CH2 - CH2- CH3

CH3 - CH2 - CH(CH2-CH3) - CH2 - CH3

0 0

3 года назад