M(CuCl₂)=202.5×0.2=40.5 г
M(CuCl₂)=134 г/моль
n(CuCl₂)=40.5/134=0.3 моль
3CuCl₂+2Al=2AlCl₃+3Cu
Для замещения всей меди в 0,3 моль CuCl₂ потребуется 0,2 моль алюминия, т.е. n(Al)=0,2 моль
M(Al)=27 г/моль
m(Al)=0,2×27=5 г
Ответ: потребуется 5 грамм алюминия

0 0

1 год назад

Подобрать коэффиценты в уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса , указать окислитель и вос

eleonora50 [7]

1)4K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻²+4K⁺¹O⁻²H⁺¹⇒4K₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻²+O₂⁰+2H₂⁺¹O⁻²;
O⁻²-2e⇒O⁰-восстановитель;
Mn⁺⁷+1e⇒Mn⁺⁶-окислитель.
2)H⁺¹Cl⁺⁷O₄⁻²+4S⁺⁴O₂⁻²+4H₂⁺¹O⁻²⇒H⁺¹Cl⁻¹+4H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²;
S⁺⁴-2e⇒S⁺⁶-восстановитель;
Cl⁺₇+8e⇒Cl⁻¹-окислитель.

0 0

4 года назад

50 мг магния обработали избытком раствора соляной кислоты. Какой объем водорода выделится в результате реакции, если массовая до

Татьяна Каскевич [233]

Ответ: 0,0448 л

Дано:

m(Mg) = 50 мг = 0,05 г

Найти:

V(Н₂) - ?

Объяснение:

M(Mg) = 24 г/моль

1) Находим количество магния:

n(Mg) = m/M = 0,05 г/24 г/моль = 0,002 моль

2) Составляем УХР и по нему находим количество выделенного водорода:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Из УХР видно, что n(H₂)=n(Mg)

n(H₂) = 0,09 моль

3) Находим практический объем выделенного водорода при н.у.:

V(Н₂) = n(Н₂)*Vm

V(Н₂) = 0,002 моль*22,4 л/моль = 0,0448 л

Ответ: 0,0448 л

0 0

4 года назад