2KClO3 → 2KCl + 3O2 (в присутствии катализаторов, например, <span>MnO2</span><span>, </span><span>Fe2O3</span><span>, </span>CuO<span> и др.)
Находим количество вещества бертолетовой соли:
n (</span>KClO3) = m(KClO3)/M(<span>KClO3) = 24.5 г/122,55 г/моль = 0,1999 моль
</span><span>
0,1999 моль х моль
</span>2KClO3 → 2KCl + 3O2
2 моль 3 моль
Составляем пропорцию:
0,1999 моль <span>KClO3 - х моль О2
2 моль </span><span>KClO3 - 3 моль О2
n(O2) = (0.1999*3)/2 = 0.2999 моль
V = Vm * n
V(O2) = 22.4 л/моль * 0,2999 моль = 6,7 л
Ответ: 6,7 л</span>
2.Al2(III)O3(II) Cr(VI)O3 P2(III)O3(II) Fe(II)Cl2(I) Na2(I)O Cu(II)O(II)
<span><span /></span>
1.Ag2S P5O2 WO3 Al3S2 CaO Cu2O
<span><span /></span>
3. 2Hg+O2=2HgO
<span><span /></span>
2Fe+3Cl2=2FeCl3
А1)3
А2)1 вроде
А3)4
А4)2
как то так, но я не уверен,p,s, Схему я не помню как сосавлять
Согласно ряду напряжений металлов олово можно вытеснить из его растворимой соли более активным металлом (литий брать нельзя, т.к. реагирует с водой), значит марганец
1)<span>2СН3ОН + О2 ---Сu ---> 2H-CHO + 2H2O . - окисление метанола, m(HCHO) = 600*0.4 = 240 г - масса формальдегида в растворе М (СН3ОН) = 32 г/моль, М (НСНО) = 30 г/моль, по уравнению реакции m(CH3OH) = 32*240/30 = 256 г - масса метанола Только 1 .</span>