1) Ca+H2=CaH2
2)CaH2+O2=Ca(OH)2
3) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
4) CaCO3+H2O+CO2=<span>Са(НСО3)2 </span>
C помощью йода или свежеприготовленного раствора гидроксида меди(II).
Если добавить йод, то там, где крахмал изменится цвет(фиолетовый).
А если добавить р-р Cu(OH)2, тогда там где глицерин образуется осадок синего цвета.
Пирометаллургическим методом руду спекают с коксом и обрабатывают хлором, получая пары тетрахлорида титана TiCl4: TiO2 + 2C + 2Cl2=TiCl4 + 2CO
Образующиеся пары TiCl4 при 850 °C восстанавливают магнием: TiCl4+ 2Mg = 2MgCl2+ Ti
Ответ:
. . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1) Cu(OH)2 - слабодиссоциирующее соединение. В ионно-молекулярных уравнениях его записывают в молекулярном виде. Следовательно, этот вариант не подходит.
2) NaOH и HNO3<span> - сильные электролиты, причем первый при диссоциации в водном растворе отщепляет OH(-)-ионы</span>, а второй — Н(+)-ионы. Эти ионы реагируют между собой по схеме:
OH(-) + H(+) --> H2O — значит, данный ответ правильный.
Разберём для практики остальные два варианта:
3) BaO вообще не отщепляет ни одного из таких ионов, хотя если поместить это вещество в воду, оно прореагирует с ней:
BaO + H2O --> Ba(OH)2
Это вещество уже диссоциирует на гидроксид-ионы и ионы бария:
Ba(OH)2 --> Ba(2+) + 2 OH(-)
Так что этот ответ тоже можно посчитать правильным, но он не такой явный, и вряд ли преподаватель зачтёт его, хотя ход мыслей может одобрить.
4) Нет источника H(+)-ионов. Конечно, можно обнаружить эти ионы, если расписать гидролиз сульфата меди, но их количество в любом случае будет ничтожным, поэтому вариант №4 отбрасываем без особых размышлений.
Вывод: правильный ответ кроется под номером 2.
