<span>Кусок угля или мука, насыпанные кучкой, сгорают медленно; в то же время угольная или мучная пыль, взвешенные в воздухе, могут давать взрывы большой силы.</span>
Воды и сахар - выпаривание, кристаллизация,
мел.и соль
растворение в воде, фильтрованием отделим мел, соль от воды - выпариванием, кристаллизацией.
вода и глина - остаивание, фильтрование
<span>медные и металличиские опилки - действием магнитом</span>
1) находим массу вещества сульфата меди(2)
m(CuSO4)=150*8%/100%=12g
2) находим массу раствора после добавлении
mppa=150+12=162 g
3) находим массу вещества после добавлении
m(вва)=12+12=24 g
4) находим массовую долю соли
W(CuSO4)=m(вва) / m(ppa) * 100%=24/162*100%=14.81%
ответ 14.81%
Дано:
m(CaCO3 с примесями)=250 г
w(примесей)=20%
V(CO2)=33.6 л
________________________
φ-?
Решение:
1 Уравнение реакции:
CaCO3 + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2⬆️
2 Найдем массу известняка без примесей:
w(чистого CaCO3)=100%-20%=80%
m(CaCO3)=250×(80/100)=200 г
3 Найдем его количество:
n=m/M
M(CaCO3)=40+12+16×3=100 г/моль
n(CaCO3)=200/100=2 моль
4 По уравнению определим теоретическое количество углекислого:
nт(CO2)=n(CaCO3)=2 моль
5 Найдем теоретический объем углекислого газа:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
Vт(CO2)=2×22.4=44.8 л
6 Найдем объемную долю выхода:
φ=(Vп/Vт)×100%
φ(CO2)=(33.6/44.8)×100%=75%
Ответ: Объемная доля выхода углекислого газа от теоритически возможного составляет 75%.
CuSO4 + 2NaOH = <u>Cu(OH)2</u> + Na2SO4
осадок синего цвета
многоатомный спирт + гидроксид меди = качественная реакция на многоатомные спирты - яркосинее окрашивание
гидроксид меди (нерастворимый) + уксусная кислота = ацетат меди (расторимый, т.е. осадок исчезает) + вода
одноатомный спирт не реагирует ни со щелочью, ни с сульфатом меди, ни с гидрокисдом меди. т.е. по принципу оставшегося - определяем что яв пробирке спирт. Только я не понял - пробирок 4, а распознать надо 3 вещества?