5,6 г Хг
CaO + H2O = Ca(OH)2
n=1 моль n=1 моль
М =56 г/моль М =74 г/моль
m=56 г m=74 г
5,6 г СаО - Х г Са(ОН)2
56 г СаО - 74 г Са(ОН)2
m(Ca(OH)2) = 5,6 * 74 / 56 =7,4 г
...............................................................................
1-б, 2-б, 3-г, 4-б
5-б, 6-б, 7-б, 8-в
9-б. 10-б,
11- в фото
Al +15 ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
2 8 3
12 -
формула вищого оксиду: E₂O₅
E₂O₅ = 142
2x + 5·16 = 142
2x = 62
x = 31
Ar(E)= 31 ---> P (фосфор)
Ответ:
Объяснение:
Запишем формулу сульфата алюминия: Al2(SO4)3
Вычислим молярную массу сульфата алюминия:
Mr(Al2(SO4)3)=2*27+32*3+12*16= 342 г/моль
Вычислим количество вещества Al2(SO4)3:
n(Al2(SO4)3)=m(Al2(SO4)3)/Mr(Al2(SO4)3)=250/342=0,73 моль