D(H2)=Mr(H2S)/Mr(H2)
D(H2)=33/2=16.5
Плотность сероводорода по водороду 16.5
По воздуху :
D(возд)=33/29=1.14
114 x
Mg+HCl--->MgCl2+H2
24 22.4
m(Mg)=120-120*0.05=114 гр
n(Mg)=n(H2)
n(Mg)=114/24=47.5 моль
V(H2)=22.4*47.5=106.4 л
P(0) - 5 e = P(+5) - восстановитель - 2
S(+6) +2 e = S(+4) - окислитель - 5
2P+5H2SO4 = 2H3PO4+5SO2+2H2O
4Al+3O2=2Al2O3
Из уравнения видно, что на 4 моля алюминия приходится 2 моля оксида алюминия, поэтому можем составить пропорцию:
4 моль-2 моль
0.8 моль-х моль
х= (0.8* 2)/4=0.4 моль оксида алюминия образуется при сжигании 0.8 моль алюминия
Чтобы найти массу, воспользуемся формулой:m=v*M
Найдем молярную массу оксида алюминия:M=27*2+16*3= 102
Можем найти массу:m=0.4* 102=40.8 грамм
Ответ:0.4 моль , 40.8 грамм
Поместить образцы в пробирки и прилить в них раствор НСL. с цинком пойдет реакция Zn+2HCL=ZnCl2+H2,то есть гдкбудем наблюдать выделение газа, там цинк. где нет признаков реакции, там медь(она на реагирует с соляной кислотой, так как стоит в РСЭП за водородом)