Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

7

Запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения s ->

h2s -> so2 -> na2so3 -> so2 -> so3 -> h2so4

1 ответ:

CrazyFred [22]3 года назад

0 0

S+H2=H2S

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

SO2+Na2O=Na2SO3

Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O

2SO2+3O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

Читайте также

При растворении 34,5 г высшего оксида элемента V группы в воде образовалось 42,6 г трёхосновной кислоты. Установите формулу окси

Надежда 25

По закону сохранения массы
m(H2O) = 42,6 - 34,5 = 8,1 г
34,5 г 8,1 г
X2O5 + 3H2O = 2H3XO4
1 моль 3 моль
М=18 г/моль
n=8,1/18=0,45 моль
По уравнению реакции оксида вступает в реакцию в 3 раза меньше, чем воды, поэтому
n(X2O5)=n(H2O)/3=0,45/3=0,15 моль
M(X2O5) = m/n = 34,5/0,15 = 230 г/моль, отсюда
М = 2х + 80 г/моль
2х + 80 = 230
х = 75 г/моль
Смотрим по таблице - это мышьяк As.
Формула оксида As2O5

0 0

3 года назад

Составить реакции SO2+SO3---> SO2+HCL---> SO2+NaOH---> H2SO4+H2O H2SO4+K2O H2SO4+SO3 H2SO4+HCL H2SO4+NaOH

mn4ka1 [31]

Смотрите фото во вложении

0 0

4 года назад

Сколько ортофосфорной кислоты можно получить из 31 т ортофосфата кальция, содержащего 20% примесей?

Ivavn 2krasac [7]

100%-20%=80℅ или 0.8 31*0.8= 16.8

0 0

4 года назад

К 5,2г раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Zhenda [1.3K]

5,2 г Х г

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

n = 1 моль n = 1 моль

Mr = 207 г/моль Mr = 233 г/моль

m = 207 г m = 233 г

5,2 г BaCl2 - Х г BaSO4

207 г BaCl2 - 233 г BaSO4

m(BaSO4) = 5,2 * 233 / 207 = 5,85 г

0 0

3 года назад

Составьте уравнение, подберите коэффициенты Пожалуйста

Zhenekqwerty

Ответ:

1-а, 2-г, 3-в, 4-б

Объяснение:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

CH4-> C + 2H2

0 0

3 года назад