3 года назад

Определить массу 0.2 моль KOH

Знания

Химия

1 ответ:

Татьяна Чернявская3 года назад

0 0

M=M*n
n(KOH)= 39+16+1=56 г/моль
m(KOH)=56г/моль*0,2 моль=11,2г

Читайте также

Из предложенных веществ : Na2CO3, Ca(OH)2, CuSO4, HC, Fe. Нужно получить два основания растворимое и нерастворимое. Пишу 2 раз

zaba

Я не пойму, что значит расписать в две строки основания, поэтому пишу просто поэтапно реакции и жирным выделю нужные основания.
1) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH - получили первое растворимое.
2) 2NaOH + CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2 - вот второе нерастворимое

0 0

4 года назад

Осуществите цепочку превращений Этин-этаналь-этановая кислота-ацетат натрия-этановая кислота

saniaba69

С2Н2+Н2О=С2Н4О
С2Н4О+Аg2O=C2H4O2+2Ag
C2H4O2+NaOH=C2H302Na +H2O
C2H3O2Na+HCl=C2H4O2+NaCl

0 0

3 года назад

Визначити скільки молекул в 5 моль ацетилену.

Kolya3737

N=n*NA N(C2H2)= 5*6,02*1023=30,1*1023молекул
Ответ:30,1*1023 молекул

0 0

4 года назад

К раствору сульфата меди добавили 150гр раствора гидроксида калия с массовой долей 10% найти массу осадка( составить уравнение р

Tolegen Omarbekov [7]

Ответ:

масса осадка,то есть гидроксида мели равна 13,125 г

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста решить задачу ПО ХИМИИ Углекислый газ объёмом 560 мл (н. у.) полностью поглотили 1000 г раствора гидроксида

Алиша1769

N(CO2) = 0,56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
n(Ca(OH)2) = 1000 г*0,0015/76 г/моль = 0,01974 моль

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О УХР

Из УХР и расчетов, проведенных по условию следует, что СО2 в избытке, поэтому n(CaCO3)=n(Ca(OH)2) = 0.01974 моль
m(CaCO3)=n*M=0,01974 моль*100 г/моль ≈ 2 г
m(H2O) = 0.01974 моль*18 г/моль = 0,36 г
ПР(СаСО3) = 4,8*10⁻⁹ моль/л

m'(p-pa) = 1000 r-2r = 998 r
V(p-pa) = 998 г/1 г/мл = 998 мл = 0,998 л
m(CaCO3)' = 4,8*10⁻⁹ моль/л*0,998 л*100 г/моль = 4,79*10⁻⁷ г
ω(СаСО3) ≈ 4,8*10⁻¹⁰

0 0

4 года назад