3 года назад

Осуществите превращения. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3

Знания

Химия

2 ответа:

галина андреевна ...3 года назад

0 0

Al+NaO2=NaAlO2

NaAlO2+2h2O=NaOH+Al(OH)3 осадок.

2Al(OH)3=(горение)=Al2O3+3H2O

jevgenij653 года назад

0 0

Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3
NaO2 + Al(порошок) = NaAlO2
NaAlO2 + 2H2O(гор.) = NaOH + Al(OH)3↓
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Читайте также

Найти соответствие между количеством не спаренных электронов и химическим элементом (в основном состоянии): 1) Cl a) l 2) O б

Osolya1901

1)а хлор
2)в кислород
3)б углерод

0 0

4 года назад

Cu(OH)2 + H2S

yulia245 [189]

Cu(OH)2 + H2S=CuS+2H2O

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

. определите тип химической связи и степень окисления каждого атома в соединении. Вариант – 1 CCl4 , CrO3 , Mn2O7 , CO2 , KCl ,

Александр2807 [35]

Если что не понятно, отпишитесь)))

0 0

4 года назад

Какова масса оксида кальция получится при разложении 250кг. карбоната кальция,содержащего 20 % примесей ? Какой объём оксида угл

wixnick

200000г m-?

CaCO3 ----- CaO +CO2

1моль 1моль

М=100г/моль М=56г/моль

находим массу чистого карбоната кальцияCaCO3

m=w прим.* m в-ва =0,2*250=50кг

m чистого в-ва= 250-50=200 кг=200000г

находим массу CaO, составив пропорцию 200000*56/100=112000г=112кг

так же через пропорцию находим объем CO2

200000г*22.4л|моль /100г/моль=44800л =44,8м3

0 0

4 года назад

Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка содержащего 10 % примесей? С условием если

molekula

у меня получилось 302,4г

решение:
CaCO3 = СаО + СО2
масса примесей равна 60г ( 600*10%)
тогда масса чистого известняка равна 540г ( 600-60 )
количество вещества 5,4 моль ( 540 / 100 - молярная масса )
соотношение 1:1
значит количество вещества оксида кальция тоже 5,4 моль
и масса равна 302,4 ( 5,4 моль * 56 - молярную массу )

0 0

1 год назад