<span><span>3<span>Fe2O3</span></span>+<span>CO</span>→<span>2<span>Fe3O4</span></span>+<span>CO2
</span></span><span><span>Fe3O4</span>+<span>CO</span>→<span>3<span>FeO</span></span>+<span>CO2
</span></span><span><span>FeO</span>+<span>CO</span>→<span>Fe</span>+<span>CO<span>2
</span></span></span>
Суть в формуле массовой доли: масса растворенного вещества/масса раствора. У тебя дан раствор, масса которого 60 г, в нем х г соли, и известноято
масс. доля соли 4%. Тогда х/60=0.04, значит х=0.04*60=2.4 г(и, получается 57.6 г воды). Дальше к раствору добавляют еще 1.6 г соли, т.е. увеличивается масса соли до 2.4+1.6=4 г, а масса воды осталась прежней. Значит масса всего раствора = 57.6+4=61.4 (или изначальные 60 г раствора +1.4=61.4). Теперь находим новую массовую долю:
4/61.4=0.0651 т.е. 6,51% или ~6,5%
Ответ:
6.5%
Углерод,Водород и кислород.
И водорода всегда в два раза больше кислорода. Например-глюкоза C6H12O6
Находим массу чистого алюминия:
300-------100%
х-------------15% = 45
масса Al = 255 гр = 255/27 = 9.4 моль
реакция:
2Al + 6HCI = 2AlCl3 + 3H2
из 2 молей алюминия------------выделяется 3 моля водорода
из 9.4------------х = 14.1 моль = 14.1*22.4 = 315.84 литра
::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::
для окисление 1 моля алюминия понадобится 6 молей кислоты
а для 9.4-----------------------х
где х = 56.4 моль HCI
HNO3 - азотная
HN02 - азотистая
HBr - бромоводородная
HI - йодоводородная
H2SiO3 - кремневая
H2SO3 - сернистая
H2S - сероводородная
H2CO3 - угольная
H3PO4 - ортофосфорная
HF - фтороводородная ( плавиковая)
HCl - хлороводородная (соляная)