Решение:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
M(HCl)=36.5г/моль
n(HCl)=m/M=7.3/36.5=0.2моль
По реакции:
n(H2)=1/2*n(HCl)=0.1моль
V(H2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24л
Ответ:2.24л
1)Си(ОН)2 + К2SO4
2)ZnSO4 +H2O
СН4+2О2=СО2+2Н2ОРеакция экзотермическая1) Кол-во моль СН4=m/M=26г/16г/моль=1,625моль1,625 моль СН4-891кДж1моль СН4-х кДжПо свойству пропорцийх*1,625=891х=548,3кДж<span>СН4+2О2=СО2+2Н2О+548,3кДж</span>
1) Уравнение реакции:
Са + 2HCl = CaCl2 + H2
2) По таблице Менделеева определяем массу 1 моля кальция:
М(Са) = 40 г/моль
3) Уз ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кальция
(или 40 г) образуется 1 моль газа водорода. А один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию:
При взаимодействии 40 г Са выделяется 22,4 л Н2
4 г Са ---------------------Х Л Н2
Х = 4*22,4/40 = 2,24 л
Ответ: 2,24 л
Число молекул воды (6.02*10^23)*2.5=1.5*10^24 масса воды =18г/моль * 2.5моль=45г