Mg(+2)H(+)S(+6)O(-2) - степени окисления элементов
Дано:
m(р-ра этанола)=200г.
ω\%=40\%
C₂H₅OH
Vm=22,4л./моль
----------------------
V(H₂)-?
1. Находим массу этанола в 200г. его 40\% раствора:
m=ω\%×m(р-ра спирта)= 40\%×200г÷100\%=80г. этанола
2. Находим молярную массу этанола:
M(C₂H₅OH)=12×2+1×5+16+1=46г./моль
и количество вещества n в 46г./моль
n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=80г.÷46г./моль=1,37моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием:
2C₂H₅OH + 2Na ⇒ 2C₂H₅ONa + H₂
4. Анализируем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: по уравнению реакции из 2моль этанола образуется 1моль водорода, значит если по условию задач 1,37моль, то образуется в два раза меньше моль водорода n(H₂)=1,37моль÷2=0.69моль
5. Находим объем водорода количеством вещества 0.69моль:
V=n×Vm V(H₂)=0.69моль×22,4л./моль=15,5л. водорода
6. Ответ: при взаимодействии 200г. 40\% этанола с натрием образуется 15,5л. водорода.
<span>Легче всего присоединяют электроны атомы :
1.хлора</span>
Fe + Hcl --> FeCl2 + h2O
реакция записана неверно. Откуда в конце реакции кислород, если его не было в составе реагентов??
возможно реакция выглядит так:
+1-1 +2-2 +2-1 +1-2
2HCl + FeO = FeCl2 + h2O
+1 -1 +2-2+1 +2-1 +1-2
2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O
обе эти реакции идут без изменения степени окисления элементов и являются неОВР (неокислительно-восстановительными)
Ответ: n(Al) = 0.1 моль ; m(Al) = 2.7 г
Объяснение:
Дано :
m(AlCl3) = 13.35 г
Найти :
m(Al) - ?
n(Al) - ?
2 Al+6 HCl = 2 AlCl3+ 3 H2
1) n(AlCl3) = m/M
M(AlCl3) = 27+35,5*3 = 133,5 г/моль
n(AlCl3) = 13.35 г/133.5 г/моль = 0.1 моль
n(AlCl3) = 0.1 моль
2) Так как у Al и у AlCl3 коэффиценты одинаковые =>
n(Al) = n(AlCl3) = 0.1 моль
n(Al) = 0.1 моль
3) m(Al) = n* M
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = 0.1 моль * 27 г/ моль = 2.7 г
m(Al) = 2.7 г
Ответ : n(Al) = 0.1 моль
m(Al) = 2.7 г
