Горение - это реакция окисления. Но не любая реакция окисления является горением. Горение - это во-первых, интенсивное окисление, во-вторых, протекающее при высокой температуре, в-третьих, энергии, выделяющейся в результате реакции, достаточно для продолжения горения.
Ацетилен способен присоединять воду в присутствии солей ртути, как катализаторов. При этом образуется сначала виниловый спирт, который немедленно перегруппировывается в ацетальдегид. Общее уравнение реакции выглядит так:
C2H2 + H2O -> CH3CHO
Эта реакция служит для промышленного получения ацетальдегида, который затем перерабатывается в уксусную кислоту, пестициды или лекарственные препараты.
Гомологическим рядом называют ряд веществ, расположенных в порядке возрастания их относительных молекулярных масс, сходных по строению, где каждый член отличается от предыдущего на гомологическую разность -CH2-
Алканы - это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. Общая формула: Сn Н2n+2
Алкены - это непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, кроме одинарных связей, одну двойную углерод-углеродную связь. Общая формула: CnH2n
Алкины - это непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну тройную углерод-углеродную связь. Общая формула: CnH2n-2
Закон действующих масс - очень старый, потому в его названии - чуть ли не алхимический термин "действующая масса" (когда-то думали, что вещества действуют друг на друга своей массой, а действующей массой называли то, что сейчас могут назвать концентрацией). Закон этот сформулировали в 1860-х годах норвежские ученые: математик и физикохимик К.М.Гульдберг (1836 - 1902) и норвежский физикохимик и минералог П.Вааге (1833 - 1900). (Вообще-то правильная транскрипция его фамилии Waage - Воге, но уж так исторически сложилось, что не редкость с иностранными именами и фамилиями.) Их закон можно сформулировать "по-школьному" так: скорость реакции (w, моль/л*с) пропорциональна концентрациям реагирующих веществ А и В: w = k[A][B], где квадратными скобками обозначены концентрации реагентов (моль/л). Константа скорости k отражает реакционную способность данных веществ и не зависит от их концентраций (но зависит от температуры - иногда очень сильно). Сейчас известно, что строго этот закон выполняется только для элементарных реакций, когда молекулы (или другие частицы) А и В непосредственно сталкиваются друг с другом с образованием продуктов. Число таких реакций, в которых участвуют стабильные молекулы, можно пересчитать по пальцам одной руки. Даже "школьная" реакция H2 + I2 = 2HI не является элементарной и в общем случае закон действующих масс для нее не применим.
Существуют внутренние и внешние условия для возникновения химических реакций.
К внешним условиям относятся:
- температура среды,
- давление,
- концентрация исходных веществ.
К внутренним причинам относятся:
- константа скорости химической реакции,
- коэффициент переноса,
- энергия активации.
Для начала реакции необходим контакт атомов и молекул друг с другом, их столкновение и перекрытие электронных облаков при котором возможна перегруппировка атомов с образованием новой группировки, отличной от исходных. Для начала реакции одного контакта мало, необходим переход атомов и молекул в возбужденное состояние или необходима активация атомов и молекул. Примером такой активации является растворение, измельчение и перемешивание веществ и, например, нагревание.
Для течения химической реакции необходимо перемешивание, нагревание или охлаждение реакционной массы. реакционной массы. Реакционная масса - это смесь исходным веществ, продуктов реакции и промежуточных соединений и побочных продуктов. Внутренние условия течения химической реакции
- активация исходных веществ (нагревание, перемешивание)
- скорость химической реакции (зависит от концентрации исходных веществ и продуктов реакции)
Внешние условия течения химичкой реакции:
- Температура
- Давление
- Концентрация исходных веществ в зоне химической реакции (регулируется путем добавления новой порции вещества в реакционную массу и отводом продуктов реакции).
