1. Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2. Расчет n(H₂):
n = V/Vm = 0,448л/22,4л/моль = 0,02 моль
3. По уравнению реакции:
n(Zn) = n(H₂) = 0,02 моль
4. Расчет массы цинка:
m = n*M = 0,02 моль * 65 г/моль = 1,3 г
Ответ: ...
При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободноперемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.
При характеристике химических свойств важно подтвердить вывод о том, что во всех реакциях металлы проявляют свойства восстановителей, и проиллюстрировать это записью уравнений реакции. Особое внимание следует обратить на взаимодействие металлов с кислотами и растворами солей, при этом необходимо обратиться к ряду напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов).
<span>не реагируют между собой:
</span>в) NaOH и KCl
г) Ca(OH)₂ и Na₂O
Гидроксид цинка амфотерное соединение и он будет взаимодействовать со щелочью:
<span>2NaOH+Zn (OH)2=Na</span>₂<span> [Zn (OH)</span>₄<span>]</span>
При взаимодействии воды-CH3-O-NA+H2O
этиламин в водном растворе щелочная среда [ C2H5NH3]OH
эти кислоты - гомологи
аминоуксусная кислота - т вердое вещество