Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество
Количество газа и карбоната равны, чтобы найти массу углекислого газа умножим количество на молярную массу 0,1*44=4,4г
C+O2=CO2
n(CO2)=6,72\22,4=0,3 mol
n(C)=n(CO2)=0,3 mol
m(C)=n(C)*M(C)=0,3*12=3,6 g
w(C)=3,6*100%\4=90%
Вот...................................................................
Х моль 2/х моль
2CH3COOH ⇒ (CH3COOH)2
Исходное количество уксусной кислоты: v(CH3COOH) = m/ M = 5,4 / 60 = 0,09 моль. Пусть в реакцию димеризации вступило х моль СН3СООН, тогда образовалось х/2 моль димера (СН3СООН) 2 и осталось (0,09 - х) моль СН3СООН. Общее количество веществ в газовой фазе равно:
v = PV / (RT) = 43,7 * 4,50 / (8,31 * 473) = 0,05 = х/2 + (0,09 – х) ,
откуда х = 0,08 моль. Число молекул димера уксусной кислоты в газовой фазе равно:
N[(СН3СООН) 2] = v * NA = 0,08 / 2 * 6,02*1023 = 2,408*1022.
<span>Ответ: 2,408*1022 молекул (СН3СООН) 2.</span>