Хлор находится в 7 группе. Это значит, что максимальное число связей, которое он может образовать - 7. И судя по формуле высшего оксида - гептаоксида дихлора Cl₂O₇, эта возможность реализуется Теоретически хлор мог бы образовать гептагидроксид: Cl(OH)₇ или H₇ClO₇.
Однако если сравнить с элементами в максимальной степени окисления из этого же периода, образующими гидроксиды, то видно, что таких гидроксидов они не образуют, а образуют оксогидроксиды (кислоты) с содержанием водорода мЕньшим, чем кислорода:
кремний - H₂SiO₃, фосфор - H₃PO₄, сера - H₂SO₄. Как будто из молекул гидроксидов с максимальным числом гидроксогрупп "вычли" молекулы воды (H₄SiO₄ - H₂O, H₅PO₅ - H₂O, H₆SO₆ - 2H₂O). Причем в случае фосфора существует не только орто-, но и метакислота - кислота с мЕньшим "содержанием" воды: HPO₃ (H₅PO₅ - 2H₂O). То есть ближе к концу периода тенденция к "отщеплению избыточной воды" усиливается. А в группе хлора элементы йод и марганец - электронные аналоги хлора - образуют йодную и марганцевую кислоты: HIO₄ и HMnO₄. Таким образом, можно предположить, что и хлор образует хлорную кислоту HClO₄ по аналогии с элементами того же периода и группы: H₇ClO₇ - 3H₂O
2)натрий..............................
1) 2Al+3Cl2=2AlCl3
2) 2AlCl3 + 3Mg= 3MgCl2 +2Al
3) 4Al + 3O2=2Al2O3
4) Al2O3+6HNO3= 2Al(NO3)3 + 3H2O
5) Al(NO3)3 + 3LiOH= 3LiNO3 + Al(OH)3
6) Al(OH)3 + 3HCL= AlCl3 + 3H2O
дано
m(H2S) = 32 g
-------------------
V(возд)-?
2H2S+3O2-->2H2O+2SO2
M(H2S) = 34 g/mol
n(H2S) = m/M =32 / 34 = 0.94 g/mol
2n(H2S) = 3n(O2)
n(O2) = 3*0.94 / 2 = 1.41 mol
V(O2) = n(O2) * Vm = 1.41*22.4 = 31.584 L
V(возд) = 31.584 * 100% / 21% = 150.4 L
ответ 150.4 л
1) 4HNO3 + Сu = Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
