Для начала составим уравнение реакции.Уксусная кислота реагирует с щелочными металлами с образованием H2.
1,084 г хг
2CH3COOH+ 2Na====>2CH3COONa + H2(стрелка вверх)
M=23 г/моль 82г/моль
m=46 г 164 г
Составляем пропорцию: 1,084/46=x/164
Из пропорции следует что x= 1,084*164/46=3.87 г (примерно)
Ответ:3,87 г.
1)Определите степени окисления каждого элемента в следующих формулах: C, KNO3, PCI3, CO, HCI, Pb, N2O5, H2CO3, PbO, HCIO3, Ba(OH
WichtaNE
)Определите степени окисления каждого элемента в следующих формулах:
C⁰, K⁺N⁺⁵O⁻²3, P⁺³CI⁻3, C⁺²O⁻², H⁺CI⁻, Pb⁰, N⁺⁵2O⁻²5, H⁺2C⁺⁴O⁻²3, Pb⁺²O⁻², H⁺CI⁺⁵O⁻²3, Ba⁺²(O⁻²H⁺)2, Na⁺2C⁺⁴O⁻²3,
K⁺3P⁺³O⁻²4, H⁺2Cr⁺⁶2O⁻²7. J⁰2, Cu⁺²O⁻², Cu⁺²S⁺⁶O⁻²4, H⁺I⁻, O⁰2, H⁺I⁺⁵O⁻²3, Ba⁺²C⁺⁴O⁻²3, K⁺Mn⁺⁷O⁻²4, AI⁰2,
H⁺2S⁺⁶O⁻²3,N⁺2O⁻², H⁺3P⁺⁵O⁻²3, Si⁺⁴O⁰2, N⁻³H⁺3. Mn⁰, K⁺CL⁻, Mn⁺³2O⁻²3, H⁺2S⁻², S⁺⁶O⁻²3, H⁺CI⁺³O⁻²2, CI⁺⁷2O⁻²7, Zn⁰,
H⁺²2Zn⁺²O⁻²2, Zn⁺²S⁺⁶O⁻²4, Si⁰, K⁺CI<span>⁺⁵</span><span>O⁻²3, Fe⁺²CI⁻2, Ba⁺²Si⁺O⁻²3, Ba⁺²O⁻², Ba⁺²(O⁻²H⁺)2.
2)Расставьте коэффициенты методом ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, укажите окислитель и восстановитель:
a) 4HNO3+C=4NO2↑ +CO2↑ + 2H2O
N+5+1e=N+4 4
C⁰-4e=C⁺⁴ 1
b) KNO3+Pb=KNO2+PbO
N⁺⁵+2e=N⁺³ 1
Pb⁰-2e=Pb⁺²1
c) 5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO
N⁺⁵+3e=N⁺² 5
P⁰-5e=P⁺⁵ 3
d) HI+6HNO3= HIO3+6NO2↑ +3H2O
I⁻¹-6e=I⁺⁵ 1
N⁺⁵+1e=N⁺⁴ 6
e) 5KCIO3+6P=5KCI+3P2O5
Cl⁺⁵+6e=Cl⁻ 5
P⁰-5e=P⁺⁵ 6
f) 4Zn+5H2SO4=4ZnSO4+H2S+4H2O
Zn⁰-2e=Zn⁺² 4
S⁺⁶+8e=S⁻² 1
</span>
Катализатор, зачастую используемый при реакциях этерификации, - это серная кислота (H2SO4).
CH3CH(Br)CH2CH3+KOH->CH3CH(OH)CH2CH3+KBr
Масляная кислота вступит в реакцию с бутанолом-2:
CH3CH2CH2COOH+<span>CH3CH(OH)CH2CH3-(H2SO4)->
</span>-><span>CH3CH2CH2COOCH(CH3)CH2CH3+H2O</span>