При нагревании пропанола образуеться этанол
ZnO + C = Zn + CO
ZnCO₃ + C ≠
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 39000/65 = 600 моль
по уравнению реакции - n(ZnO) = n(Zn) = 600 моль
m(ZnO) = n(ZnO)*M(ZnO) = 600*81 = 48600 г
W% (ZnO) = (m(ZnO)*100%)/m(смеси) = (48600*100)/53000 = 91,70 %
ответ: <span>W% (ZnO) = 91,70 %</span>
Можно расчитать молекулярную и молярную массу этих веществ, можно разложить эти вещества на 2 простых
<span>V(H2O) = 5л
</span><span>m(CuSO4) = 500г
</span><span>Найти:
</span><span>Wв получ. р-ре(CuSO4) - ?
</span><span>Решение:
</span><span>1) Учитывая, что d(H2O) = 1 г/л3=> m(H2O) = 5г.;
</span><span>2) mр-ра = m(H2O) + m(CuSO4) = 5г. + 500г. = 505г.;
</span><span>3) Wв получ. р-ре(CuSO4) = m(CuSO4) / mр-ра * 100\% = 500г. / 505г. * 100\%
</span><span>= 99\%
</span><span>Ответ: Wв получ. р-ре(CuSO4) = 99\%.
</span>__________________________________________
ВОТ ТАК ВОТ
2NH₃ ----t°----> N₂ + 3H₂
1) Определим массу NH₃, подвергшегося разложению
M(NH₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль
M(N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль
m(NH₃) = (17 г/моль * 2 моль * 9 г) : (28 г/моль * 1 моль) = 10,93 г
не вся масса аммиака подверглась разложению
2) Определим массу выделившегося H₂
М(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (10,93 г * 2 г/моль * 3 моль) : (17 г/моль * 2 моль) = 1,93 г