Ответ смотри на фотографии
22,4 л/моль
каждый газ при нормальных усл займет объем 22,4л/моль
Решение.
m(NH4NO3) = 90.1 см³*1.11 г/см³*0.12 = 12 г
M(NH4NO3) = 80 г/моль
n(NH4NO3) = 12 г/80 г/моль = 0,15 моль
m(KOH) = 75 г*0.25 = 18,75 г
n(KOH) = 18.75 г/56 г/моль = 0,33 моль
NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3↑ + H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(NH4NO3)=n(KOH), а по расчетам исходя из условия задачи
nNH4NO3)<n(KOH), т.е. КОН взят в избытке.
n(KNO3)=n(NH4NO3)=0,15 моль
2KNO3 =t°⇒2KNO2 + O2↑
M(KNO2) = 85 г/моль
m(KNO2) = 0,15 моль*85 г/моль = 12,75 г
Останется неизрасходованный КОН в количестве 0,33-0,15 = 0,18 мольm(KOH) = 0.18моль*56 г/моль = 10,08 гВсего в сухом остатке после прокаливания: 12,75 г+10,08 г = 22,83 гw(KOH) = 10.08/22.83 = 44.15%w(KNO2) = 12.75/22.83 = 55.85%Ответ: 12,75 г KNO2 и 10,08 г КОН
А)При повышении температуры скорость химической реакции смещается в сторону эндотермической реакции, значит влево.
Б)При повышении давление равновесие смещается в сторону меньшего объема, значит в сторону Н2S т.е вправо
В)При увеличении концентрации Н2 равновесие смещается в противоположную сторону т.е в сторону H2S вправо
Г)При увеличении концентрации H2S равновесие смещается в противоположную сторону т.е в левую сторону
Mgo+ so3= MgSo4
MgO+2HCl= MgCl2+Н20
MgO+Н2О= MgOh2
So3+ H20= H2So4
So3+2naoh=Na2So4+Н20
mgOH2+2НCl= mgCl2+2Н20
MgOH2+2NaCl=MgCl2+2NaOH
H2So4+ Naoh=Na2So4+Н20
H2so4+ 2Na= Na2So4+ H2
H2So4+ CаО = CaSo4+ H20