Часть А:
1)- 4 <span>Тип химической связи в простом веществе литии - металлическая</span>
2)-4 <span>Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами - стронций
</span>3)-<span> 4 Радиус атомов элементов третьего периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену уменьшается.
4)- 2 </span><span>Атом алюминия отличается от иона алюминия - радиусом частицы
5)-1 </span><span>Наиболее энергично реагирует с водой калий
6)-3 </span><span>С разбавленной серной кислотой не взаимодействует платина
7)-3 </span><span>Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого </span><span>НNO3(p-p)
8)-</span><span>1 Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: (HCl, CuSO4, H2SO4):
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
Часть Б.
9. Гидроксид калия KOH - сильное основание
a) Гидроксиды можно получить из оксидов:
K2O + H2O = 2KOH
б) также можно получить из самого калия:
K + 2H2O = 2KOH + H2
в) Электролиз водных растворов солей:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2
</span>
10. Цепочки реакций нет, нельзя решить.
11. Нужно получить оксид бария BaO, гидроксид бария Ba(OH)2 и соль бария, например, сульфат бария BaSO4:
а) 2Ba + O2 = 2BaO
б) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
в) Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2
12. I) Железо получают из его оксида по реакции восстановления:
FeO + H2 = Fe + H2O
найдем молярную массу оксида железа (II):
М(FeO)=56+16 = 72 г/моль
Теперь найдем количество вещества оксида железа:
n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль
По уравнению реакции железа получилось столько же, т.е. n(Fe) = 1.58 моль
Найдем массу железа:
m(Fe) = 1.58*56 = 88.48 г
II) Второй вариант этой задачи:
Если железо получают не по реакции восстановления, а по реакции разложения оксида железа (II):
4FeO = Fe3O4 + Fe (при нагревании).
найдем молярную массу оксида железа (II):
М(FeO)=56+16 = 72 г/моль
Теперь найдем количество вещества оксида железа:
n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль
По уравнению реакции железа получилось в 4 раза меньше, т.е. n(Fe) = 1.58/4 = 0,395 моль
Найдем массу железа:
m(Fe) = 0,395*56 = 22,12 г
<em>1) mчист. = 200г. * 0,2 = 40г.</em>
<em>2) mр-ра = 200г. После упаривания получили mр-ра = 70 г.</em>
<em>3) Поскольку масса чистого вещества не изменилась, то:</em>
<em>W = (mчист. : mр-ра) * 100% = (40г. : 70 г). * 100% = 57, 1%. Ваш ответ.</em>
<em> </em>
<em> </em>
<em> </em>
Влияние дождя на организм и наше здоровье<span>Трудно представить, что еще какие-то 100 лет назад, человек не только умывался, но и собирал для питья дождевую воду, считалось, что мытье волос дождевой или талой водой придавало им силу и шелковистость. Интересно, если сегодня вымыть волосы дождевой или талой водой, они вообще останутся, или предпочтут «покинуть» голову?</span>
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + 3C = CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
3C2H2 = C6H6
2C6H6 + 15O2 = 6H2O + 12CO2
C12H22O11(сахароза)
1)Состоит из углерода, водорода и кислорода
2)Состоит из 12 молекул углерода, 22 водорода и 11 молекул кислорода
3)сложное вещество
4)12×12+22+16×11=3429
NAHCO3
1)Состоит из натрия, водорода, углерода и кислорода
2)Состоит из 1 молекулы натрия, водорода, углерода и 3 молекул кислорода
3)сложное вещество
4)23+1+12+16×3=84