1.Решение:
H2S+CuSO4--->CuS+H2SO4
m(CuSO4)=500*0.25=125г
M(CuSO4)=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=125/160=0.78125моль
n(CuS)=n(CuSO4)=0.78125моль
M(CuS)=96г/моль
m(CuS)=n*M=0.78125*96=75г
Ответ:75г
2.Решение:
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
m(Al)=0.15*300=45г
M(Al)=27г/моль
n(Al)=m/M=45/27=1.67моль
n(H2)=[n(Al)*3]/2=[1.67*3]/2=2.505моль
V(H2)=n*Vm=2.505*22.4=56л
Ответ:56л
3.Решение:
CaCO3--->CaO+CO2
Масса чистого известняка равна:
100\%-20\%=80\%=0.8
m(CaCO3)=1000*0.8=800г
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=800/100=8моль
n(CO2)=n(CaCO3)=8моль
V(CO2)=n*Vm=8*22.4=179.2л
Ответ:179.2л
<span>CaCO3=t=CaO+CO2
n(CaCO3)=400/100=4 моль
1 моль</span>(CaCO3)-1 моль(CO2)
4 моль(CaCO3)-x моль(CO2)
x=4 моль
V(CO2)=4x22,4=89,6 л
Продукт этерификации NH2-CH2-COO-СnHm в молекуле эфира содержится всего один атом азота Аr(N)=14 и это составляет 13,6% по этим данным мы находим молярную массу нашего эфира 14*100|13,6=103, Mr(NH2CH2COO)=
=14+24+4+32=74, а на Mr( СnHm) приходится 29 не трудно догадаться ,что это соответствует С2Н5- и поэтому спирт -С2Н5ОН
1.
<u>Mg(OH)₂</u>, <u>NiO(OH)</u>, NaOH
2.
M[Fe(OH)₃]=56+51=107 г./моль
n[Fe(OH)₃]=m[Fe(OH)₃]÷M[Fe(OH)₃]
<u>n[Fe(OH)₃]</u>=96,3г.÷107г./моль=<u>0,9моль</u>
ответ:2
........................................
