<span>Электронному
строению внешнего энергетического</span> ns2np4 соответствуют элементы 6 группы. Обозначим элемент за Х, степень окисления у него равна +6. Следовательно высший оксид будет иметь вид ХО3...
М (Х) \ М (Х) + М (О) = 0,4
М (Х) = 0,4 М (Х) + 16*3*0,4
0,6 М (Х) = 19,2
M (X) = 32... это сера S.
Неньютоновской жидкостью называют жидкость, при течении которой её вязкость зависит от скорости взаимодействия. Обычно такие жидкости сильно неоднородны.
Смешай кортофельный крахмал и воду в равных пропорция и узнаешь
Многие кислоты являются бесцветными жидкостями, например, серная H2SO4, нитратная HNO3, соляная HCl, некоторые являются твердыми веществами, например, ортофосфатна H3PO4, метафосфатна HPO3, боратный H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде, кроме силикатного H2SiO3. Все кислоты в индивидуальном состоянии имеют молекулярное строение. Из своего жизненного опыта вам известно, что многие продукты питания имеют кислый вкус. Его придают продуктам кислоты: лимонам - лимонная кислота, яблоки - яблочная, щавеля - щавелевая. Все эти кислоты относятся к органических кислот.
Для кислот характерны следующие химические свойства.
1. Действие растворов кислот на растворы индикаторов.
Индикаторами называют вещества, которые изменяют свою окраску под действием раствора кислоты или щелочи. К наиболее распространенным индикаторов относят лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и универсальный индикаторная бумага. В растворе кислоты лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикаторная бумага иметь красную окраску, а фенолфталеин останется бесцветным.
2. Взаимодействие кислот с металлами с образованием соли и водорода.
Российским ученым Н.Н. Бекетовым на основе экспериментальных исследований был составлен вытеснительный ряд (ряд напряжений) металлов: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag , Pt, Au.
В этом ряду все металлы, стоящие до водорода H2, вытесняют водород H с растворимых кислот (кроме азотной кислоты HNO3). Итак, кислоты (кроме HNO3) взаимодействуют с металлами, которые расположены в ряду напряжений до водорода с образованием соли и водорода:
Mg + 2HCl = MgCl2<span> + H</span>2
Реакции такого типа, которые происходят при участии простой и сложной вещества, и в результате которых образуется простая и сложное вещество, называются реакциями замещения.
3. Взаимодействие кислот с основными оксидами с образованием соли и воды:
Na2O + H2SO4<span> = Na</span>2SO4<span> + H</span>2O
Реакции такого типа, которые происходят с участием двух сложных веществ, и при которых вещества, реагирующие, обмениваются составными частями, называются реакциями обмена. Надо запомнить, что реакции обмена протекают до конца в следующих трех случаях:
1) если в результате реакции образуется вода;
2) если один из продуктов реакции выпадает в осадок;
3) если один из продуктов реакции является летучей (газообразной) веществом.
Для того, чтобы определить, является ли вещество нерастворимой, нужно воспользоваться таблицей растворимости.
4. Взаимодействие кислот с основаниями с образованием соли и воды:
KOH + HNO3<span> = KNO</span>3<span> + H</span>2O
Частным случаем реакции обмена реакция нейтрализации. Реакцией нейтрализации называется реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода.
5. Взаимодействие кислот с солями с образованием другой соли и другой кислоты:
K2SiO3<span> + H</span>2SO4<span> = H</span>2SiO3<span> ¯ + K</span>2SO4
<span>При работе с кислотами надо быть очень осторожными. Во время разведения кислот необходимо приливать кислоту в воду небольшими порциями при перемешивании, но не наоборот. В случае попадания кислоты на кожу необходимо немедленно смыть ее проточной водой до исчезновения чувства жжения, затем промыть раствором питьевой соды и обратиться в медпункт.</span>
A) BaCl2+K2SO4= 2KCl+BaSO4
б) 3koh+fecl3= fe(oh)3+3kcl
c) co2+ba(oh)2= bao+h2co3 (в этом сомневаюсь)
