3 года назад

ХИМИЯ СРОЧНО.Определите массовую долю кислорода в соединении: SiO2

Знания

Химия

1 ответ:

irina1975 [55]3 года назад

0 0

........................'

Читайте также

При взаимодействии неизвестного альдегида массой 11,6 г с избытком гидроксида меди 2 при нагревании было получено 28,8 г осадка.

Tamarav [10.7K]

(1)CnH2nO+Cu(OH)2=CnH2nO2+Cu2O+2H2O

Масса альдегида - 11,6г, его молярная масса - 14n+16 г/моль
Масса осадка Cu2O - 28,8г, его молярная масса - 128 г/моль
составляем уравнение:

11,6/(14n+16)=28,8/128
по правилу креста перемножаем, получается:
403,2n+460,8=1484,8
403,2n=1024
n=3
С3H6O

CH3-CH2-C=O
|
H
пропаналь

(2) Решается как первая только относительно брома, содержащегося в аминокислоте.
формула аминокислоты - CnH2n+1NO2
молярная масса - 14n+126

0,513=80/(14n+126)
по правилу креста перемножаем:
80=7,182n+64,638
15,362=7,182n
n=2

C2H5NO2

NH2-CH2-C=O
|
OH

0 0

4 года назад

1) Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находиться: а) азот б) кислород в) смесь водорода с кислородом г) водород

batul1 [7]

1--б
2--а
3--в
4--г
5--б

0 0

3 года назад

1.Тип и класс; 2.Вид химической связи и тип кристаллической решетки - азотная кислота.

Катенька3000

1.класс-кислоты, кислородсодержащая, одноосновная
2.ковалентная полярная химическая связь, молекулярная кристаллическая решетка
ОН - водородная -NO2 - ковалентная полярная( но мне кажется тебе этого пока не надо

0 0

3 года назад

Напишите окислитель и восстановитель C+H2SO4=CO2^+SO2^+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2S^+H2OCu+H2SO4=CuSO4+SO2^+H2O

PolinaK14

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
С - восстановитель, кислота - окислитель
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
кислота - окислитель, цинк - восстановитель
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
медь - восстановитель, кислота - окислитель

0 0

3 года назад

Сколько 1 % соляной кислоты потребуется для реакции с 0.65 г цинка?

dashuta1989 [5]

Уравнение реакции
Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
65г--73 г
0,65 г--х г
х=0,73 г
m(p-paHCl)=0,73/0,01=73 г

0 0

4 года назад