Всего две теории растворов: 1) Физическая. 2) Химическая.
1.
1)Физическая была открыта Якобом Г. Вант-Гоффом и Свате А.Аррениусом.Суть теории растворов: растворитель – химическая индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества. <span>Под эту теорию подходят только идеальные растворы.
2)</span><span>Химическую </span><span>(сольватную) </span>теорию растворов <span>описал </span>Д.И. Менделеев. Суть заключается в следующем: частицы растворителя и растворенного вещества реагируют друг с другом, в результате чего получаются нестойкие соединения переменного состава – гидраты (сольваты). Основные связи тут – водородные.<span> Вещество может распадаться на слои (растворяться) в случае полярного растворителя (воды).
2.Признаки:1)изменение окраски гидративных ионов. 2) диссоциация на ионы, с помощью воды.
3.</span>Гидраты — продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам.
4. Виды растворов( во вложении )
5. Растворимость веществ зависит<span> от растворяемого </span>вещества<span>, растворителя, температуры, давления, наличия в растворителе других </span>веществ<span>.
</span>6.Классификация веществ по растворимости: хорошо растворимые, малорастворимые, нерастворимые. <span>Хорошо растворимые - если при комнатной температуре в 100 г воды растворяется больше 1 г этого вещества. </span><span>Малорастворимые – если при таких условиях растворяется меньше 1 г вещества в 100 г воды. </span><span>Практически нерастворимые вещества – такие вещества, растворимость которых меньше 0,01 г в 100 г воды.
7.???</span>
Очень даже может быть
подходит к предельному трехатомному спирту.
его общую формулу можно представить
Сn H2n+2-y(OH)y
у нас n=14 ( число атомов углерода)
у =3 ( число гидроксильных групп)
подставляем и получаем :
С14 H 2*14+2-3 (OH)3
C14H27(OH)3 / то что у вас получилось это предельный трехатомный ( многоатомный) спирт
А) W (Вольфрам)
б) Нихромы (сплав состоящий из Ni, Cr, Mn, Si, Fe и Al ) , либо фехрали(сплав состоящий из Cr, Al, Si, Mn и Fe)
в) Al,Ni,Cu, Sn, Pb и Zn)
г) Ga,In и Ti
д)Сплав ртути с талием (Hg и Ti)
е)Ag, Бронза( сплав олова и меди), Cu и Au.
Надеюсь,будет понятно)
Запишем уравнение реакции натрия с серой и определим степени окисления атомов в простых сложных соединениях :
Na⁰ + S⁰ ⇒ Na₂⁺S⁻²
Na⁰-e⁻ ⇒Na⁺ 1 2 восстановитель, процесс окисления
2
S⁰+2e⁻ ⇒S⁻² 2 1 окислитель, процесс восстановления
2Na + S ⇒ Na₂S
Проанализируем уравнение реакции: в реакции участвует натрий и сера.
У атома натрия три энергетических уровня. На последнем уровне всего один электрон и ему его легко отдать более электроотрицательному атому, в данном случае сере, которой до завершения уровня не хватает 2-х электронов. Отдав свой электрон он получает завершенный последний уровень, при этом у него начинает преобладать заряд ядра на единице и он получает заряд+. Сера приняв 2 электрона получает заряд -2.
₊₁₁Na⁰ 1s²2s²2p⁶3s¹ (+11заряд ядра и -11электронов)
₊₁₁Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s° (+11заряд ядра и -10электронов)
Атомы элементов, отдающие свои электроны называют восстановителями. Вот почему натрий восстановитель
₊₁₆S⁰ 1s²1s²2s²2p⁶<u>3s²3p⁴</u> (+16заряд ядра и -16электронов)
₊₁₆S⁻² 1s²1s²2s²2p⁶<u>3s²3p⁶</u><u> </u>(+16заряд ядра и -18электронов)
Атомы элементов, принимающие электроны называю окислителями.
В пределах группы с верху вниз увеличивается радиус атомов,
увеличивается число энергетических уровней. В связи с этим электроны
последнего уровня слабее притягиваются к ядру и легче "отрываются". Чем
легче атом отдает свои электроны, тем выше его восстановительные
свойства.
Ответ:
1) Cr=8
<em>Be</em><em>=</em><em>2</em>
<em>Si</em><em>=</em><em>1</em><em>8</em>
<em>GE</em><em>=</em><em>4</em>