Ковалентная полярная связь: HNO3, CO2 (это связь между двумя атомами разными неметаллов, ЭО отличается незначительно)
Уравнене Фант-Гоффа:
Подставляем известные величины:
8 = γ³
γ = ∛8 = 2
Ответ: температурный коэффициент равен 2
Метод электронного баланса.
Расстановка коэффициентов в ОВР (окислительно-восстановительных реакциях) заключается в том, что число электронов, которые отдал восстановитель (элемент, повышающий степень окисления), должно равняться числу электронов, которые принял окислитель (элемент, понижающий степень окисления).
Алгоритм расстановки коэффициентов:
1) Написать уравнение реакции;
2) Расставить степени окисления элементов;
3) Определить элементы, изменившие степень окисления;
4) Составить схемы изменения степеней окисления элементов;
5) Найти наименьшее общее кратное, подобрать дополнительный множитель для элементов так, чтобы число принятых электронов в схеме реакции восстановления равнялось числу отданных электронов в схеме реакции окисления;
6) Перенести коэффициенты и общую схему, затем в уравнение реакции;
7) Уравнять числа атомов не изменивших степень окисления;
8)Выполнить проверку, указать окислитель и восстановитель.
Реакции ионного обмена.
Необходимо запомнить, что расписываем на ионы:
1) Сильные кислоты (сильные электролиты) - HCl, HBr, HI, HNO3(разб.), H2SO4(разб.), HClO4, HClO3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7.
2) Щёлочи (растворимые в воде основания) - основания элементов IA и IIA групп.
3) Соли растворимые в воде (см. таблицу растворимости)
Важно! NH4OH - щёлочь, но слабый электролит. Если это вещество берётся как исходное, то его расписывают на ионы, если вещество является продуктом реакции, то то не расписываем, так как оно распадается на NH3 и H2O.
Аналогично с малорастворимыми веществами (Ca(OH)2, H3PO4). Если исходное вещество - расписывает, если продукт - считаем нерастворимым, не расписываем.
В молекулярном уравнении все вещества записаны в виде молекул. В полном ионном уравнении показываем, какие вещества находятся в виде ионов, слабые электролиты (малодиссоциирующие вещества) остаются в виде молекул. Одинаковые ионы, имеющиеся как в левой, так и в правой частях, в реакции участия не принимают, поэтому их можно сократить. Полученное уравнение называют сокращённым ионным.
4Al +3O2 = 2AL2O3
2Cu + O2 = 2CuO
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
C6H6 + 15/2O2 = 6CO2 + 3H2O
2Fe + 3O2 = 2Fe2O3
C+ O2 = CO2
H2O2 = O2 + H2
S + O2 = SO2
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
