9-1) MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓(светло-розовый осадок) + 2KCl Выпавший гидроксид марганца (II) очень легко окисляется до диоксида марганца: 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2↓(бурый осадок) + 2H2O Диоксид марганца является окислителем, вытесняет хлор из соляной кислоты: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
9-2) Лень считать) если нужно позарез, решу в комментариях или в личке)
9-3) Пусть оксид имеет формулу Ме2Ох, где Ме - неизвестный металл, х - натуральное число. Уравнение реакции: Ме2Ох + хН2 = 2Ме + хН2О Найдем количества оксида и воды: v(Me2Ox) = 1,34 г : (2М + 16х) = 0,67/(М + 8х) моль (М - молярная масса Ме). v(H2O) = 0,324 г : 18 г/моль = 0,018 моль. По уравнению реакции, количества оксида и воды относятся как 1 : х. Имеем уравнение: 0,67/(М + 8х) : 0,018 = 1 : х, отсюда М = 29,22х. При х = 2 М = 58,44 - близко к М(Ni). Исходный металл - никель.
9-5) Объемная доля кислорода в воздухе - 21%. Пусть есть 1 л воздуха, в нем содержится 0,21 л О2. Добавим х л О2 так, чтобы объемная доля О2 в смеси стала 70%. Для этого решим уравнение: (0,21 + x)/(1 + x) = 0,7, отсюда х = 1,633. Значит на 1 л воздуха нужно 1,633 л кислорода.
1. Решение: Берем 20г соли и высылаем в воду.Наш раствор стал равным 20+80=100г.Для нахождения массовой доли воспользуюемся формулой: w(соли)= m(соли)/m(р-ра)*100%; w(соли)=20/100*100%=20% Ответ :20% 2.Решение: Для начала найдем массу соли: 200*0.009=1.8г Масса раствора состоит из воды и массы соли.Значит масса воды равна: 200-1.8=198.2г Ответ:m(соли)=1.8г;m(воды)=198.2г