Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты
щелочи, гидроксиды бария и кальция. Слабые электролиты - некоторые кислоты
вода. Сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе:
где
- степень диссоциации;
- число диссоциированных молекул;
- общее число растворенных молекул. Для сильных электролитов
близка к 1. В зависимости от электролитов
может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).
Ковалентная полярная связь присуща соединениям разных неметаллов. Так что в данном случае это будет PCl5 (хлорид фосфора).
Электролиз расплава иодида кальция
Диссоциация иодида кальция при расплаве:
CaI₂ ⇄ Ca⁺² + 2I⁻
процесс на катоде (–) Ca⁺² + 2е = Ca⁰
процесс на аноде (+) l⁻ – е⁻ = l⁰, 2l⁰ = l₂
Вывод: CaI₂ + электролиз = Ca + 2I₂
C6H12O6+6O2=6Co2+6H2O
n(CO2)=2*6=12 моль
<span>V(CO2)=12*22.4=268.8 л
Ответ: </span>268.8 л
Попробую
5,2 г Хг
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 г 73 г
Найдем массу веществ по уравнению:<span>
m = M x n
m(</span>HCl<span><span>) = 36,5 г/моль х 2 моль = 73 г</span>
</span>m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г
<span>Найдем массу раствора кислоты:
m = V x p
m(HCl) = 20 мл x 1,05 г/мл = 21 г
Найдем массу кислоты в растворе:
</span>ω = m(в-ва) x 100% / m(р-ра)
m(в-ва) = ω х m(р-ра) / 100%
m(HCl) = 10% х 21 г /100% = 2,1 г
Узнаем, хватит ли кислоты для вытеснения:
По уравнению её нужно:
5,2 г х 73 г, / 100 г = 3,796 г
Значит по условию задачи кислоты не хватит, почти в 2 раза.
Потом напиши правильно ли я тут намудрила, хорошо?