<span>FeCI₃ - соль хлорид железа(lll) образованная слабым
основанием и сильной кислотой гидролиз пойдет по катиону:
FeCI₃ + H-OH ⇔ Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺ +3CI⁻ + H-OH ⇔ Fe(OH)²⁺ + 2CI + H⁺ +CI⁻
Fe³⁺ + H-OH ⇔ Fe(OH)²⁺+ H⁺ среда раствора кислая
(pH< 7)
(NH₄)₂SO₄ - соль сульфат аммония, образованная слабым основанием и сильной
кислотой, гидролиз пойдет по катиону:
1 стадия гидролиза
NH₄)₂SO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH +
NH₄HSO₄
2NH₄⁺ +SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄⁺ +
OH⁻ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
2NH₄⁺ H-OH⁻ ⇔ NH₄OH + H⁺
среда раствора кислая (pH< 7)
2 стадия гидролиза:
NH₄HSO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + H₂SO₄
NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H-OH ⇔
NH₄OH + 2H⁺+ SO₄²⁻
NH₄⁺ + H-OH ⇔ NH₄OH + H⁺
среда раствора кислая (pH< 7)
Na₂SiO₃ -соль силикат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой
гидролиз пойдет по аниону:
Na₂SiO₃ + H-OH⇔NaHSiO₃ + NaOH
2Na⁺ + SiO₃²⁻ + H-OH ⇔<span> Na⁺ +
HSiO₃- + Na⁺ + OH⁻</span>
SiO₃²⁻ + H-OH ⇔<span> HSiO₃- + OH⁻</span>
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
</span>
<span>1) CH3-CH=CH2+Br2-->CH3-CH-CH2</span>
<span> | |</span>
<span> Br Br</span>
<span>2) CH3- CH -(OH)- CH2-CH2-CH3 ->CH3-CH=CH-CH2-CH3+H2O</span>
<span>4) 2CH3CH2Br+2Na->C4H10+2NaBr</span>
<span>5) Ch3-CH2+COONa+ NaOH->2CH4+Na2CO3</span>
<span>6) CH3-CH2-CH=CH2+H2SO4->CH3-CH2-CH(OH)-CH3</span>
<span>Здесь даже не нужна плотность исходного раствора, можно применить алгоритм "разведения". Поскольку плотность у воды 1 г/мл, то 200 г её составит 200 мл. Считаем, во сколько раз разбавится раствор соли - это отношение конечного объёма к начальному: 500 мл/300 мл = 1,67 раза. Это означает, что именно во столько раз разбавится начальный раствор. Считаем конечную массовую долю: 20%/1,67 = 12% </span>
У фосфора
протонов - 15
электронов -15
нейтронов - 16
A)KCl,KF,KBr,KI,K2S,K2SO4,K2SO3,KNO3,KNO2,K3PO4,K2CO3,K2SiO3,KCOO.
б)MgCl3,MgF3,MgBr3,MgI3,Mg2S3,Mg2(SO4)3,Mg2(SO3)3,Mg(NO3)3,Mg(NO2)3,MgPO4,Mg2(CO3)3,Mg2(SiO3)3,MgCOO
в)AlCl3,AlF3,AlBr3,ALI3,Al2S3,Al2(SO4)3,Al2(SO3)3,Al(NO3)3,Al(NO2)3,AlPO4,Al2(CO3)3,Al2(SiO3)3,AlCOO
