Пишемо реакцію
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Рахуємо масу натрій гідроксиду
m(NaOH) = w * m(розчину) = 0.25 * 120 = 30 г
Рахуємо кількість речовини гідроксиду натрію
n = m / M = 30 / 40 = 0.75 моль
За рівнянням реакції n(CH3COOH) = n(NaOH) = 0.75 моль
Рахуємо масу оцтової кислоти
m = n * M = 0.75 * 60 = 45 г
1) б) окислительно-восстановительная
Наибольшее изменение стандартной энтропии в 1 реакции, т.к.
В реакции (1) 1 моль вещества в кристаллическом состоянии образует 3 моля (1 моль тв + 1 моль ж +1 моль газа), следовательно, ∆S1 > 0, у остальных ∆S имеет более отрицательное значение.
1)Cr2(SO4)3+3Na2SO3+3H2O=2Cr(HO)3+3Na2SO4+3SO2
2Cr+3SO4+6Na+3SO3+3H2O=2Cr(HO)3+6Na+3SO4+3SO2
2Cr+3SO3+H2O=2Cr(HO3)3+3SO2
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
2Al+6Cl+6Na+3CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6Na+6Cl
2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
AlCl3+K3[Cr(OH)6]=Al(OH)3+3KCl+Cr(OH)3
Al+3Cl+3K+[Cr(OH)6]=Al(OH)3+3K+3Cl+Cr(OH)3
Al+[Cr(OH)6]=Al(OH)3+Cr(OH)3
2) K3P+3H2O=3KOH+PH3 газ щелочная ph>7
Na2CО3<span> + H</span>2<span>O = </span><span> NaHCО</span>3 + NaOН щелочная ph>7 , бесцветный
<span>(NH4)2SO4 + 2H2O = 2NH3*H2O + H2SO4 среда кислая ph<7, бесцветный</span>
Cr2S3+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S среда определяется по К дисс
осадок газ
KNO3-гидролизу не подвергается, раствор бесцветный, нейтральная среда ph=7
Это хлор. Галоген проявляет самые сильно выраженные неметаллические свойства из всех представленных элементов.
2,5*22,4=56л объём= моль*22,4