<span>Молярная масса глауберовой соли: </span>142 г/моль
Дано:
m(NH₄OH) = 350 г
Найти: n(NH₄OH)
Решение:
М(NH₄OH) = 14+1·4+16+1 = 35 г\моль
n(NH₄OH) = m\M = 350г\35 г\моль = 10 моль
ответ: 10 моль
1) Находим молярные массы безводного хлорида кальция и его гидрата:
М(СаСl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль
M(CaCl₂*2H₂O) = 111 + 2*18 = 147 г/моль
2) Находим массу безводного хлорида кальция в 60 г его гидрата. Для этого составляем пропорцию:
147 г CaCl₂*2H₂O содержит 111 г CaCl₂
60 г CaCl₂*2H₂O содержит Х г CaCl₂
Х = 60*111/147 = 45,3 г
3) После растворения 60 г CaCl₂*2H₂O в 140 г воды масса раствора будет:
60 + 140 = 200 г
Масса растворенного вещества при этом будет 45,3 г. Тогда массовая доля растворенного вещества равна:
ω(CaCl₂) = (45,3/200)*100% = 22,65%
Ответ: ω(CaCl₂) = 22,65%
Дано:
m(соли) =20 г m(р-ра) = m(соли) + m(воды) = 20 + 500 =520 г
m(воды) = 500 г
Найти: W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100%
W(в-ва) W(в-ва) = 20 / 520 *100% = 3,8 %