C1V1 = C2V2 по закону эквивалентов
V2 = C1V1/C2 = 0.20*30/0.01 = 600 мл
4Al+3O2=2Al2O3
2Li2O=O2=4LiO
2Mg+O2=2MgO
2K2+O2=2K2O
0 +1+5-2 +1+5-2 0
6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2
2| K[0] -1e = K[+1] | восстановитель, окисление
<span>1| 2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель, восстановление
</span><span> +3 -1 +1-2 0 +2-1 +1-1
2FeCl3 + 2KІ = І2 + 2FeCl2 + 2KCl</span>
1| 2J[-1] -2e = J2[0] | восстановитель, окисление
<span>2| Fe[+3] +1e = Fe[+2] | окислитель, восстановление
в квадратных скобках степень окисления элемента</span>
HClO хлорноватистая кислота ведет себя как обычная кислота и вступает в реакции нейтрализации.
Ионное уравнение:
HClO + KOH = KClO + H₂O
H⁺ + ClO⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ +ClO⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
Дано:
m(раствора)=300г.
ω%(соли)=34%
----------------------------
m(H₂O)-?
m(соли)-?
Для решения задачи используем формулы:
ω%=m(соли)÷m(раствора)х100%
m(раствора)=m(соли) + m(H₂O) из них находим искомые задачи.
1. m(соли)=ω%хm(раствора)÷100%
m(соли)= 34%×300г.÷100%=102г.
2. m(H₂O)=m(раствора) - m(соли)
m(H₂O)=300г.-102г=198г.
3. Ответ: для приготовления 300г. раствора с массовой долей соли 34% необходимо взвешать 102г. соли и растворить ее в 198г. воды.