Дано:
m(AI)=54г.
---------------------------
m(20%р-ра H₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества n в 54г. алюминия: M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=54г.÷27г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль алюминия взаимодействует с 3 моль серной кислоты, у нас в условии 2моль алюминия значит потребуется 3моль серной кислоты n(H₂SO₄)=3моль
4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 3моль:
M(H₂SO₄)=1x2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=3мольх98г./моль=294г.
<span>5. 20%
раствор - это значит в 100г. раствора растворено 20г. серной кислоты
6. Определяем массу 20% раствора серной кислоты:
20г.H₂SO₄ - 100г. р-ра
294г.H₂SO₄ - Хг. р-ра
Х=294г×100г.÷20г.=1470г. р-ра серной кислоты
</span>7. Ответ: для растворения 54 г. алюминия потребуется 1470г. 20%раствора
серной кислоты.
Ответ:
Произойдет обесцвечивание брома, если газы взяты в явном избытке
Объяснение:
C2H2 + Br2 ==> C2H2Br2
C2H2Br2 + Br2 ==> C2H2Br4
Этан будет тоже реагировать, но медленнее
C2H6 + Br2 ==> C2H5Br
Дальше бромирование пойдет только при введении новых, более жестких условий (повышение температуры и прочее)
Масса вещества (H3PO4)=50*0,59=29,5гр
Масса вещества=13,8+29,5=43,3гр
Масса раствора=250+13,8+50=313,8гр
W=m(ве-ва)/M(р-ра)=43,3/313,8*100=13,8%
Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение:
рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН)
Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11.
<span>Ответ: рН = 11.
</span>
Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. <span>Растворы, способные сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.</span><span>Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.</span>
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
n(HCl) = m/M = 7,3/36,5 = 0,2 моль
n(Ba(OH)2) = 0,2/2 = 0,1 моль
m(Ba(OH)2) = 0,1*171 = 17,1 г
